化学物质及变化

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1、高三化学周测题2011-9-15一、选择题1．用硫酸铜晶体配制0.100 mol·L-1的硫酸铜溶液1000 mL时，使所配溶液浓度偏高的操作是（　　）A．称取硫酸铜晶体16.0 gB．称量固体时，天平指针偏左C．选用的容量瓶内留有少量的蒸馏水D．定容摇匀后，发现液面低于环形标线，再加水至刻度线2.使等体积的AlCl3、CaCl2、NaCl中的Cl－完全转化为AgCl沉淀，所用0.1mol/LAgNO3溶液的体积相同，则这三种溶液的物质的量浓度之比为（　　）A．1∶2∶3B．1∶1∶1C．2∶3∶6D．6∶3∶23.用NA表示阿伏德罗常数，下

2、列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA4.今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2Fe+3Cl2=2FeCl3；③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，若某溶液中有Fe2+、I－和Cl－共存，要氧化除去I－而不影响Fe2+和Cl－，可加入的试

3、剂是（）A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl5.下列离子方程式正确的是（）A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+B.NO2与水的反应：3NO2+H2O==2NO3-+NO+2H+C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3+CO32-6.下列叙述正确的是（）A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C.置换反应一定

4、是氧化还原反应D.失电子难的原子，容易获得电子7.已知化学反应：3BrF3+5H2O=9HF+O2↑+HBrO3+Br2，下列说法中不正确的是（）A.反应中的氧化剂是水B.反应中的还原剂是BrF3和H2OC.参加反应的BrF3一部分是氧化剂，另一部分是还原剂D.参加反应的水仅有一部分是还原剂二、填空题8.(15分)Ⅰ.下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）A．分液B．过滤C．萃取D．蒸馏E．蒸发结晶F．加热分解（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3；（2）从碘水中提取碘；（3）用自来水制取蒸馏水；（4）分离植物油和

5、水；（5）除去NaCl中所含的少量KNO3；（6）除去KCl中少量的KClO3。Ⅱ.请按要求填空：（1）用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol/LNa2CO3溶液100 mL，所需要的仪器为。（2）除去Na2CO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为、蒸发、结晶、。（3）除去KCl溶液中的SO，依次加入的溶液为（填物质的化学式）。。9.(14分)MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO2和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，

6、其流程如下：（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的（写化学式）转化为可溶性物质。（2）第②步反应的离子方程式+___ClO3+＝______Mn2O3↓+。（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、、、，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有（写化学式）。（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下载），则在第②步反应中至少需要molNaClO310．（12分）A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素，A元素的原子最外层电

7、子构型为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M能层的p能级中有3个电子。（1）C原子的电子排布式为。若A的最外层为1s1，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于键。（2）当n=2时，B的原子结构示意图为。当n=3时，B与C形成晶体中粒子间的作用力为。（3）若A元素的最外层为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，元素A在元素周期表的位置是，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）。（4）元素D的气态氢化物分子立体构型呈型，该分子属

8、于（填“极性”或“非极性”）分子。11、A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可