（鲁京津琼专用）高考化学一轮复习第七章微考点53练习

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1、微考点531．(2018·哈尔滨调研)为了探究温度、不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下实验方案：编号m(Zn)/g0.1mol·L－1V(H2SO4)/mL温度/℃m(CuSO4)/gⅠ1.010.0250Ⅱ1.010.0t0Ⅲ1.010.0400.2Ⅳ1.010.0402下列推断合理的是(　　)A．根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ>Ⅳ>Ⅱ>ⅠB．选择实验Ⅱ和Ⅲ探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t＝25C．根据该方案，可以探究温度、不活泼金属及用量对锌和稀硫酸反应速率的影响D．待测物理量是收集等体积气体所需

2、要的时间，时间越长，反应速率越大2．(2019·马鞍山模拟)某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2―→CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/mol·L－1溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580分析实验数据所得出的结论不正确的是

3、(　　)A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B．实验②和③的v(Br2)相等C．增大c(HCl)，v(Br2)增大D．增大c(Br2)，v(Br2)增大3．以反应5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃浓度/mol·L－1体积/mL浓度/mol·L－l体积/mL①0.102.00.010

4、4.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050下列说法不正确的是(　　)A．实验①②③所加的H2C2O4溶液均要过量B．实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝2.5×10－4mol·L－1·s－1C．实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响D．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2＋对反应起催化作用4．某小组以醋酸为例探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。(1)设计实验方案如表

5、，表中c＝_____________mol·L－1。编号酸的种类酸的浓度/mol·L－1酸的体积/mL镁条质量/g1醋酸1.0102.02盐酸c102.0(2)实验步骤：①检查装置(如图)的气密性后，添加药品；②反应开始后，__________________________________________________________________；③将所记录的数据转化为曲线图(如图)。(3)写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：_______________________________________

6、___________________________________________________________________。5．(2018·襄阳调研)汽车尾气处理催化装置中涉及的反应之一为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH<0。研究表明：在使用等质量的催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某科研小组设计了以下三组实验：实验编号T/KNO初始浓度/mol·L－1CO初始浓度/mol·L－1催化剂的比表面积/m2·g－1Ⅰ400

7、1.00×10－33.60×10－382Ⅱ4001.00×10－33.60×10－3124Ⅲ4501.00×10－33.60×10－3124(1)根据下列坐标图，计算前5s内用N2表示的反应速率：________________。(2)在图中画出上表中实验Ⅱ、Ⅲ条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势(标明各条曲线的实验编号)。答案精析1．C　[实验Ⅰ和Ⅱ是为了探究温度对反应速率的影响，此时t＝40；实验Ⅱ和Ⅲ是为了探究不活泼金属杂质对反应速率的影响；实验Ⅲ和Ⅳ是为了探究不活泼金属的量对反应速率的影响。由分析可知，A、B、D三项均

8、错误。]2．D　3.B4．(1)1.0　(2)②每隔1min记录一次生成H2的体积　(3)醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显；盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小5．(1)9×10－5mol·L－1·s－1(2)