（鲁京津琼专用）高考化学一轮复习第二章微考点11练习

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1、微考点11题型一　给定化学方程式的氧化还原反应方程式的配平1．在某强酸性混合稀溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成下列反应的离子方程式：Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________2．完成NaClO3氧化酸性FeCl2的离子方程式：ClO＋Fe2＋＋________===Cl－＋Fe3＋＋________3．含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重，用金属铝可将水中的NO还原成N2，从而消除氮污染，请配平离子反应方程式：NO＋Al＋H2O===N2↑＋Al

2、(OH)3＋________4．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：____Na2SO3＋____KIO3＋____H2SO4===____Na2SO4＋____K2SO4＋____I2＋____H2O(1)配平上面的氧化还原方程式。(2)若反应中有5mol电子转移，则生成的碘单质是________mol。题型二　“信息给予型”陌生方程式书写与配平5．Mg(ClO3)2加入含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式：__________________________________________

3、_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。6．(2018·邯郸质检)我国的铜主要取自黄铜矿(CuFeS2)，随着矿石质量的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。氧化浸出法是主要方法之一，

4、氧化浸出法即是在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO生成。(1)该反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)该反应在25～50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为___________________________________________

5、________________________________________________________________________________________________________________。7．(2019·深圳检测)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：(1)SCR技术中的氧化剂为__________________。(2)当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。该反应的化学方程式为_______________

6、____________________________________________________。当有3mol电子发生转移时，则参与反应的NO的物质的量为____________。题型三　“流程题”中陌生方程式书写与应用8．近期太阳能利用又有新进展。利用太阳能由CO2制取C的原理如图所示，若重整系统发生的反应中＝4，则重整系统中发生反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________

7、________________。9．某工厂工业废水中含有甲醛，该厂降解甲醛的反应机理如图所示，则X表示的粒子是_____，总反应的化学方程式为___________________________________________________________________________________________________________________________________________。10．(2018·合肥联考)硫酸亚铁是生产钛白的副产品，价格低，以硫酸亚铁为原料制备高效净水剂高铁酸钾(K2FeO4

8、)可大大降低成本。其生产工艺如下：已知：NaNO2是在空气中将Fe2＋氧化为铁黄(FeOOH)的催化剂；铁黄微溶于酸。请回答下列问题：(1)铁黄(FeOOH)中铁元素的化合价是________。写出反应①生成铁黄(FeO