化学高三练习

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1、西亭高级中学周末练习（五）1．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中一定错误的是A．16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.2×6.02×1023B．2.3g钠被O2完全氧化时，失去电子数约为0.1×6.02×1023C．0.5mol超重水（T2O）的质子总数约为5×6.02×1023D．8.96LNH3中N-H键的物质的量为1.2×6.02×1023C．干燥HBrHBr(H2O)浓H2SO4D．制取Fe(OH)2稀硫酸Fe粉NaOH溶液2．下列能达到实验目的的是A．作为安全瓶防止倒吸B．喷泉实验CO2NaOH3．下列有关离子大量

2、共存的说法正确的是A．H+、Fe2+、SO42-、NO3－因发生氧化还原反应而不能大量共存B．水电离产生c(H+)=1×10-12mol/L溶液中，可能有Mg2+、Cl－、HCO3-大量共存C．澄清透明的无色溶液中，可能有ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－大量共存D．在含大量Fe3＋的溶液中，可能有NH4＋、Na＋、Cl—、SCN—大量共存4．向100mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下Cl23.36L，Cl2全部被还原，测得溶液中c（Br-）=c（Cl-），则原FeBr2溶液的物质的量浓度是（）A．0.75mol/LB．1.5mol/LC．2mol/LD．

3、3mol/L5．将Na2O2逐渐加入到含有Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na2O2物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+物质的量分别为A．2mol、3mol、8mol　B．3mol、2mol、8mol　C．2mol、3mol、4molD．3mol、2mol、4mol6．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产生全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列

4、有关叙述中正确的是3A．开始加入合金的质量可能为6.4gB．参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mLD．溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L7．过氧化钙是重要的工业原料，350℃时能迅速分解，生成氧化钙，并放出氧气。工业上，将碳酸钙溶于适量的盐酸中，在低温和碱性条件下，与过氧化氢反应制得：CaCO3+2HC1═CaCl2+CO2↑+H2O，CaC12+H2O2+2NH3+8H2O═CaO2·8H2O↓+2NH4Cl。下图是实验室测定产品中过氧化钙含量的装置。试回答下列问题：（1）上述制备工艺中，分离主产品的操作方

5、法是______、烘干，分离出副产品的操作方法是。（2）右图装置，检查系统是否漏气的方法是。（3）正确读取量气管内液面的初、终读数前都需进行的操作是___，加热小试管时，随着过氧化钙分解，量气管内的液面逐渐下降，为防止试管和量气管内气体压强过大。可进行的操作是____________________________________________。（4）已知：样品质量mg，量气管初读数amL，终读数bmL，该实验条件下，Vm=cL·mol―1。计算样品中过氧化钙的含量表达式为w%=_______________________。8．将0.1mol的镁铝混合物溶于100

6、mL2mol·L－1的H2SO4中，然后再滴加mOV/mLV1V21mol·L－1的NaOH溶液。请回答：（1）在O—V1段发生的离子方程式：_________▲_____________（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V1＝160mL时，则金属粉末中，n(Mg)＝____▲___mol，V2＝___▲____mL。（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝___▲____mL。（4）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量的分数为a，

7、用100mL2mol·L－1的H2SO4溶解此混合物后，再加入450mL1mol·L－1的3NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是_______▲_______。3