高三化学练习

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1、高三化学练习注意：1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟；请将选择题答案填写在第3页的表格中。2．相对原子质量：C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56第Ⅰ卷（选择题，共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.“十二五”期间(2011－2015年)，随着铁路建设的发展，一票难求的情况已初步得到改观，或者说将成为历史。下列有关说法中正确的是A．铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料B．铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原

2、电池C．铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化D．工业上铁、金的冶炼均采用热还原法2．下列表示物质结构的化学用语正确的是A．H2O2的电子式：B．2-甲基-1-丁烯的结构简式：C．二氧化硅的分子式：SiO2D．质子数为8，中子数为10的氧原子：3．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋BAgI沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀出现AgI比AgCl更难溶CAl箔插入稀H

3、NO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性4．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A．能使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3－B．c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的水溶液中：Na＋、K＋、NO3－、ClO－C．水电离出的c(H＋)=10－12mol/L中：Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－D．加入Al能放出氢气的溶液中：NH4＋、SO42－、Cl－、ClO－5．下列表示对应化学反应的离子方

4、程式正确的是A．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOB．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：2H+＋SO42－＋Ba2+＋2OH－=BaSO4↓+2H2OC．向氯化银悬浊液中滴加氨水：2NH3·H2O+AgClAg(NH3)2Cl+2H2OD．磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O6．下列物质的转化在指定条件下能实现的是A．①④⑤B．①③⑤C．②③⑤D．①②④7．设NA表示阿伏加德罗常数的值

5、，下列说法正确的是A.0.1mol苯乙烯()分子中含有的碳碳双键数目为0.4NAB.加热条件下，MnO2与浓盐酸反应生成7.1gCl2，转移的电子数目为0.2NAC.标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数目为0.5NAD.常温下，1L0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中含有的H＋数目为0.1NA8．元素周期律揭示了元素间的递变规律，下列递变规律正确的是A．第二周期元素氢化物稳定性：HF>H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性：HCl>H2SB．ⅣA族元素氢化物沸点：SiH4>CH4，所以ⅤA族元素氢化物沸

6、点：PH3>NH3C．ⅦA族元素的非金属性：F>Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性：HF>HClD．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也是电解熔融氧化镁制镁9．下列叙述不正确的是A．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)B．若0.3mol/LHY溶液与0.3mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol/LC．0.2mol·L－1H

7、Cl溶液与等体积0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)=C(CH3COO－)－C(CH3COOH)10.下列图示与对应的叙述相符的是5图1图2　图3图4A．图1所示的总反应为吸热反应B．图2所示实验为用0.01mol·L－1的HCl溶液滴定20mL0.01mol·L－1的NaOH溶液C．图3可以表示反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K随压强p变化的关系D.图

8、4可以表示常温下pH＝2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分。11．某有机物的结构简式如右图所示，有关该物质的说法正确的是