碳的化合物复习

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1、《碳碳的化合物》复习河北省滦县第三中学史小平教学目标：1.掌握碳、二氧化碳、一氧化碳的化学性质及二氧化碳的实验室制法。2.熟练书写碳及其化合物间转化的化学方程式。3.氧化碳的毒性，提高自我保护意识和环保意识。4.能够用所学知识解释日常生活中的现象。教学重点：碳、二氧化碳的有关化学方程式及二氧化碳的实验室制法。教学难点：化学方程式的书写。引入：今天，我们复习碳及其化合物。我们知道：碳的家族是非常庞大的家族，在已知的2000多万种化合物中，有90%以上是含碳的化合物。在这个大家族中，碳、一氧化碳、二氧化碳是它的主要成员，这节课我们就以这三种物质为主来复习

2、碳及其化合物的有关知识。一、碳单质提问：碳的单质有哪些？金刚石石墨无定形碳木炭活性炭焦炭炭黑投影1：碳单质提问：金刚石、石墨的物理性质？物理性质有差异的原因？过渡：虽然碳单质的物理性质不同，但它们都由碳元素组成，具有相似的化学性质。投影2：古代用墨书写绘制的字画，年深日久也不褪色。说明了碳有什么性质？追问：根据你的生活经验，能否再举例说明碳的这一性质？投影3：点燃冬季用煤炉火取暖，空气流通、炉火较旺时，不易出现煤气中毒。空气不流通，炉火不旺时，易产生煤气中毒，为什么？点燃（板演）C+O2====CO22C+O2====2CO说明了碳有什么性质？高温投

3、影4：一包黑色粉末，高温时生成亮红色物质，同时产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，这包粉末的成分是什么？说明碳有什么性质？C+2CuO====2Cu+CO2↑高温如果将CO2气体通过灼热炭层，又会看到什么现象？C+CO2====2CO(C从CO2夺取了氧，也体现了C的还原性)小结：碳单质的化学性质1.2.3.二、二氧化碳投影5：（谜语）某气灭火效果好，光合作用离不了，固态可作致冷剂，温室可以做肥料，一杯钙泉通入它，澄清变浑真奇妙。（CO2）下面我们就来复习二氧化碳的有关性质。投影6：有关二氧化碳的实验中，只能证明其物理性质的是（）图1问：你还通过哪些事

4、实或实验可以说明二氧化碳密度比空气大？问：其余三图分别能看到什么现象？说明二氧化碳有什么性质？A：现象：蜡烛由低到高依次熄灭。结论：一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。B：现象：紫色石蕊试液变成红色（追问：谁使它变红？）结论：CO2+H2O====H2CO3(追问：加热，会看到什么现象？)C：现象：石灰水变浑浊，塑料瓶变瘪。（追问：原因是什么？）结论：CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O问：该反应在生活中的应用非常广泛，举例说明生活中哪里用到了这个反应？CO2气体可以灭火，参与光合作用，可做致冷剂用于人工降雨，但不能供给呼吸，所

5、以在人群密集的地方需通风换气，进入久未开启的菜窖及深洞底部要做灯火试验。过渡：接下来我们看CO2的实验室制法。投影7：实验室中制取CO2的药品的是什么？石灰石能否用碳酸钠代替？稀盐酸能否用稀硫酸代替？（板演）CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑过渡：知道了制取二氧化碳的反应原理，现在我们来选择发生装置和收集装置。投影8：实验室制取二氧化碳的发生装置是（）收集二氧化碳可选用（）提问：选择发生装置需要考虑哪些因素？提问：如何检验制得的气体是二氧化碳？用向上排空气法收集二氧化碳怎样验满？三、一氧化碳二氧化碳和一氧化碳组成元素相同，但在分子

6、的构成上差了一个氧原子，分子构成上的差异会对它的性质造成怎样的影响？看其性质。投影9：有人说他不会煤气中毒，因为一闻到煤气味就往外跑或在炉火上方放一盆水，这些做法管用吗？为什么？小结：一氧化碳是难溶于水，无色无味的气体，所以不易被人类察觉，因此冬天生炉火时要特别小心，注意通风。〈投影10〉我们在煤炉火的上方常常看到一层蓝色火焰，这是什么气体在燃烧？怎样证明其生成物？追问：如何区别氢气和一氧化碳？点燃强调：在点燃可燃性气体前一定要验纯。写方程式：2CO+O2====2CO2投影11：将一氧化碳通过盛有氧化铜的玻璃管，过一会加热，会看到什么现象？说明了一

7、氧化碳具有什么性质？提问：①为什么过一会儿再加热？②会看到什么现象？③为什么点燃尾气？将尾气在那儿点燃有什么好处？3．一氧化碳有毒性提问：一氧化碳使人中毒的原理？课堂小结：这节课我们主要复习了三种物质：碳、一氧化碳、二氧化碳。提问：这三种物质如何转化？在什么条件下？加哪种物质可以实现这种转化？学生回答：CCOCO2课堂练习：1、区别O2、H2、CO2三瓶无色气体最简单的方法()A将三种气体分别通入水中B将三种气体分别通入澄清的石灰水中C分别测三种气体的密度D将燃着的木条分别伸入三瓶气体中2、除去CO2中混有少量的CO,可将混合气体（）A点燃B通入澄清

8、的石灰水C通过灼热的氧化铜D通过红热的木炭A3、民族英雄于谦的《石灰吟》：千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉