必修2专题一测试

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1、专题一微观结构与物质的多样性练习班级姓名（）1、下列关于物质性质变化的比较,不正确的是：A.酸性强弱:HI>HBr>HCl>HFB.原子半径大小:Na>S>OC.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOHD.还原性强弱:F->Cl->I-（）2、下列叙述中正确的是：A.阳离子一定是金属离子,阴离子一定只含有非金属元素B.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物C.阴阳离子相互吸引形成离子化合物D.金属K不可能从盐的水溶液中置换出金属单质（）3、某元素X的核外电子数等于核内中子数。取该元素的单质2.8克与氧气充分作用，可

2、得到6克化合物XO2，该元素在元素周期表中的位置是：A、第3周期B、第2周期C、第4周期D、第5周期（）4、国际上无机化学命名委员会于1989年规定，取消原长式周期表中主、副族族序号和“族”的概念，将元素周期表由左向右按顺序依次编为18列，如碱金属是第1列，稀有气体元素的列序号为18，按照国际上这一新规定，下列各说法中正确的是A、元素种类数最多的是Ⅷ族，第14列的元素的化合物种类最多B、第10列中没有非金属元素，第12列中都是金属元素C、原子最外层电子个数为2的元素都位于第2列D、随原子序数的递增第1列元素和第17列元素的单质熔点依次

3、降低（）5、若原子序数为116号元素,其元素最外层电子数为6,则下列叙述正确的是:A.X不一定是金属元素B.X的钠盐的化学式为:Na2XC.X的最高价氧化物的化学式为:XO3D.X的最高价氧化物的水化物为强酸（）6、下列描述的元素中，一定属于主族元素的有（）A、元素的原子最外层电子个数为2B、元素的原子最外层电子个数为3C、位于元素周期表中ⅡA族右边的元素D、阴离子RO4－中R元素（）7有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是A.HFB.H3O+C.NaHD.H2O2（）8.居里夫人发现

4、的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是A.在化合物中呈＋2价B.单质能和水剧烈反应，放出氢气C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水（）9.在一定条件下与R-发生如下反应：+5R-+6H+==3R2+3H2O，下列关于R的叙述中正确的是A.R的最外层电子数为5B.R的氢化物的水溶液属于强酸C.中的R只能被还原D.R2在常温常压下一定是气体（）10.下列化学式中，只能表示一种物质的是：A.CB.CH2Cl2C.C2H6OD.C4H10（）11.下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是A.NH3

5、，HD，C4H10B.PCl3，CO2，H2SO4C.SO2，SiO2，P2O5D.CCl4，Na2S，H2O2（）12.目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把“足球型”的C60溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中，错误的是A.是一种新型化合物B.晶体属于分子晶体C.是两种单质组成的混合物D.相对分子质量为2400（）13、下列说法中错误的是A.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电B.离子化合物中可能含有共价键C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它

6、的沸点一定越高D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高（）14．两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为:①m－4②m+4③m+8④m－2⑤m+6A．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤（）15.下列指定微粒的个数比为2:1的是：A．Be2＋离子中的质子和电子B．H原子中的中子和质子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子（）16.下列物质中，化学式能真正表示该物质分子组成的是A.Na2OB.SiO2C.KOHD.H2SO4（）1

7、7.下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是A.NaFB.NaClC.MgI2D.KBr（）18.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是：A.b、a、e、d、cB.e、d、a、b、cC.a、b、d、c、eD.c、d、e、a、b（）19．下表为短周期元素①～⑧的部分性质。　　　元素编号　　　　①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10－10m0.661.601.5

8、21.100.991.860.701.43最高化合价－＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3最低化合价－2－－－3－1－－3－下列说法正确的是A．元素④⑤形成的化合物是离子化合物B．元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定