17原子的构成（3）导学案

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1、实践是思想的真理八年级化学导学稿（17）课题原子的构成（3）主备组长审定使用时间1、学习目标:原子核外电子排布；原子结构的表示方法；会画1—18号原子结构示意图；离子的形成过程；用粒子符号表示离子2、重点难点：离子的形成过程；原子结构与元素化学性质的关系3、前置性学习内容（回顾/预习）一、原子核外电子的排布1、原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里做；2、科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核越近，电子的能量越，反之，离核越远，电子的能量越；3、离核最近的电子层为第层，以此类推为二、三、四、五……层，对应的英文字母分别为；离核最远的也叫；核外电

2、子的这种分层运动又叫作。4、核外电子排布规律：第一层电子数不超过个，第二层不超过个电子，最外层不超过个电子；化学上把原子最外层电子数为（一个电子层为电子）的结构叫做相对稳定结构；可见，元素的化学性质是由原子的电子数决定的。二、原子结构示意图画出钠原子的原子结构示意图：；并说明各部分表示的含义：①圆圈表示；②圆圈内+表示③圆圈内数字表示④弧线表示⑤弧线上的数字表示；（原子结构示意图中的五个要素）画出前20号原子的原子结构示意图三、离子的形成思考：①金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到目的呢？②分析氯化钠的形成过程（氯化钠是由和构成的化合物）：1

3、.离子的形成：原子→阳离子→带实践是思想的真理原子→阴离子→带2.离子：带电的或叫离子。带正电的离子叫；带负电的离子叫。3.离子符号⑴表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在，正、负号在。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。如：阳离子：阴离子：⑵表示意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+：表示（一个镁离子带2个单位的正电荷）2Mg2+：表示（离子符号前面的化学系数表示离子的个数。）4.离子化合物：叫离子化合物注：常见的几种原子团及所带电荷4、精讲精练（学生小组内展示）：1、原子、阳离子、阴离子的判：①原子：质子数核外电子数②阳

4、离子：质子数核外电子数③阴离子：质子数核外电子数2、原子变成离子后，一定发生改变的是()A．原子核外的电子总数B．原子核外的电子层数C．核电荷数D．化学性质3、如图是元素A原子结构示意图如图所示，则该元素的原子核内质子数为______，最外层电子数为_______，它属于____元素，它在化学反应中易____电子而形成带__个单位____电荷的___离子。4、写出下列符号中数字的含义2N：______________________3Mg2+：“3”_________________________“2”___________________________5、在下列的各种离子

5、符号中，书写正确的是()A.O－2B.Na－1C.Al3+D.SO4－26、在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有（填序号，下同），属于阳离子的有，属于阴离子的有________,属于同种元素的为。[来源:学科网ZXXK][来源:Z§xx§k.Com]7、根据下列结构示意图判断，属于原子且容易失去电子的是5、当堂达标测试：6、课后小结（归纳反思）原子核外电子排布规律：第一层电子数不超过个，第二层不超过个电子，最外层不超过个电子；分析氧化镁（MgO）的形成过程：