原子的构成导学案

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1、第一节原子的构成（第1课时）【课堂导学】一、原子的结构原子结构的探索1.19世纪初，英国科学家道尔顿提出“没有人可以将原子再分！”。2.1897年，英国科学家汤姆森发现了不同原子中都含有电子。由此证明原子可以再分。3.卢瑟福的α粒子散射实验：1909-1911年英国物理学家卢瑟福等用一束带正电的、质量比电子大得多的高速α粒子轰击薄金箔，得到右图所示现象。【学生活动1】1．极少数的α粒子被反弹了回来说明了什么？ 2.为什么一小部分α粒子却改变了原来的方向？3.为什么大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的方向？【学生活动2】阅读教材51页最后一段，讨论以下问题：1

2、、原子核是由什么构成的？2、什么是核电荷数？3、为什么说原子的质量主要集中在原子核上？【学生活动3】分析表格数据，讨论下列问题原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数　氢1101　氧8888碳6666　钠11111211　氯17171817（1）原子中质子数、核电荷数、核外电子数的关系是什么？（2）为什么原子都不显电性？（3）原子核都是由质子和中子构成的吗？【归纳总结】你对原子结构的认识是：二、原子质量的计算1、 相对原子质量的定义读两遍总结计算公式，便于理解定义。公式：相对原子质量=【学生活动4】1、已知碳12原子的质量为1.993×10-26kg，而一个铁

3、原子的实际质量为9.288×10-26kg，求铁的相对原子质量。思考：相对原子质量是不是原子的实际质量?相对原子质量有单位吗?2、从课本62页表3—4表中查找下列元素的相对原子质量NaOAlSCa【挑战自我】1、下列叙述正确的是（     ） A、原子的原子核是由质子和电子两种粒子构成   B、相对原子质量就是原子质量的简称C、原子核内质子数和核外电子数相等   D、相对原子质量可用千克或克作单位2、原子中一定含有的微粒是（）A、质子中子B、质子中子电子C、中子电子D、质子电子3、1991年我国科学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新

4、值，铟的核电荷数为49，相对原子质量为115，则铟的中子数为（）A.164B.115C.66D.494、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子这些微粒中，选择符合下列条件的粒子，填在相应的横线上。（1）能保持物质化学性质的粒子是＿（2）化学变化中的最小粒子是＿（3）带正电荷的粒子是＿＿（4）不显电性的粒子是＿（5）质量最小的粒子是＿（6）在同一原子中数目相等的粒子是＿第一节原子的构成第2课时原子中的电子[学习目标]1.初步了解核电子的分层排布规律，初步学会用原子结构示意图表示原子的结构。2.通过讨论、分析初步认识最外层电子与元素化学性质的关系。3..知道离子

5、的形成过程和离子的表示方法【复习回顾】原子的构成原子【课堂导学】一、原子中的电子【学生活动1】阅读教材55页（原子中的电子）第一、二段，研讨以下问题：1、围绕原子核运动的核外电子在原子核外是怎样分布的？2、氧原子的结构示意图为试回答下列问题：①“+”表示；②“8”表示；③弧线表示④弧线中的数字“2、6、”表示；⑤该原子核外共有个电子层；离核最近的电子有个，能量最高的电子在第层。2、请画出下列原子的原子结构示意图①镁原子（核内12个质子）②铝原子（核内13个质子）③原子（核内17个质子）④氩原子（核内18个质子）【学生活动2】阅读教材55-56页有关内容，研讨

6、以下问题：1、电子对原子的性质有很大影响。在化学变化中原子核和电子各有怎样的表现？在化学变化中，原子核不会变化，核外电子发生变化。有的原子在化学反应中容易电子，如多数金属原子（钠等）；有的原子在化学反应中容易电子，如许多非金属原子（氯等）；也有的原子在化学反应中电子，如氦、氖、氩等稀有气体的原子。二．离子的形成（请同学们认真阅读课本第56页，回答下列问题）1.钠离子和氯离子的形成过程钠原子的最外层有＿个电子，在化学变化中易最外层的1个电子，使次外层变成最外层，形成8电子稳定结构。失电子后形成的微粒带电，叫做阳离子。钠离子记作：Na+氯原子的最外层有＿个电子，

7、在化学变化中易1个电子，形成8电子稳定结构。得电子后形成的微粒带电，叫做阴离子。氯离子记作：Cl—反思：原子得失电子后，原子的种类改变了吗？2.离子的表示方法在元素符号的右上角表明粒子所带的电荷，数值在前（1省略不写），正负号在后。例如：镁原子的最外层有2个电子，在化学变化中易失最外层的2个电子，形成带两个单位正电荷的阳离子。镁离子记作：Mg2+【挑战自我】1.下列微粒①分子②原子③质子④中子⑤电子⑥离子能直接构成物质的是（）A.①②⑥B.①③⑤C.④⑤⑥D.③④⑤2、一种元素的原子变成离子发生的变化是（）A、一定得到电子B、一定失去电子C、可能得到电子也可

8、能失去电子D、不得电子也不失去电子3.原子失去或得到