化学平衡高考真题2

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1、新课标化学反应速率与化学平衡高考真题1．（2009海南4）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1下列说法错误的是：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数2.(2010海南14)高炉炼铁过程中发生的主要反应为(g)已知该反应在不同温度下

2、的平衡常数如下：温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)=_____________、CO的平衡转化率=_____________：(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。

3、A．减少Fe的量B．增加Fe203的量C．移出部分C02D．提高反应温度E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂3.(2011海南8)对于可逆反应，在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是A.H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率比为2:1B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C.正、逆反应速率的比值是恒定的D.达到平衡时，正、逆反应速率相等4.(2008海南10)X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中19发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总

4、物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于：A、33%B、40%C、50%D、65%5.(2011全国II卷8)在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H25的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于　　A．5%B．10%C．15%D．20%7.(2010新课标26（4）)将0.23molSO2和0.11molO2放入容积为1L的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molSO3，则反应的平衡常数K=。若温度不变，再加入0.50mol

5、氧气后重新达到平衡，则SO2的平衡浓度（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率（填“升高”、“不变”或“降低”），SO3的体积分数（填“增大”、“不变”或“减小”）。8.(2010新课标28)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有；※（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；（3）实验室中现有、、、等4中溶液，可与实验中溶液起相似作用的是；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有（答两种）；（5）为了进一

6、步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。混合溶液实验ABCDEF4mol·L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①请完成此实验设计，其中：V1=，V6=，V9=；5②反应一段时间后，实验A中的金属呈色，实验E中的金属呈色；③该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液

7、超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。9.(2009宁夏10)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21010.(2009宁夏13)在一定温度下，反应的平衡常数为10。若将1.0

8、mol的通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时的最大分解率接近于A.5%B.17%C.25%D.33%11.(2007宁夏13)一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是A．16.7%B．20