高考真题离子浓度与化学平衡文档

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1、离子浓度大小比较探究高考明确考向1.判断正误，正确的划“，错误的划“X”(1)饱和食盐水中：c(Na+)+c(H+)=c(C「)+c(OHj()(2013-广东理综，12C)(2)在Na2S稀溶液中：c(H')=c(OH~)-2c(H2S)-c(HS')()(2013-天津理综，5C)2.(2013-海南，8改^)0.1mol-L_1HF溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是()A.c(H*)>c(F_)B.c(H、>c(HF)C.c(OH")c(Fj3.(2013-浙江理综，12)25°C时，用浓度为0.1000molL-1的NaOH溶液滴定20.

2、00mL浓度均为0.100OmolL-1的三种酸HX、HY、H乙滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZVHYVHXB.根据滴定曲线，可得K/HY戶IO"C.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应吋：c(X■)>c(Y")>c(OH")>c(H+)D.HY与HZ混合，达到平衡时《『)=弘詩严+c(Z—)+c(OK)4.(2013-四川理综，5)室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表：实验编号起始浓度/(mol-L】)反应后溶液的pH离子浓度大小比较探究高考明确考向1.

3、判断正误，正确的划“，错误的划“X”(1)饱和食盐水中：c(Na+)+c(H+)=c(C「)+c(OHj()(2013-广东理综，12C)(2)在Na2S稀溶液中：c(H')=c(OH~)-2c(H2S)-c(HS')()(2013-天津理综，5C)2.(2013-海南，8改^)0.1mol-L_1HF溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是()A.c(H*)>c(F_)B.c(H、>c(HF)C.c(OH")c(Fj3.(2013-浙江理综，12)25°C时，用浓度为0.1000molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.100OmolL

4、-1的三种酸HX、HY、H乙滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZVHYVHXB.根据滴定曲线，可得K/HY戶IO"C.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应吋：c(X■)>c(Y")>c(OH")>c(H+)D.HY与HZ混合，达到平衡时《『)=弘詩严+c(Z—)+c(OK)4.(2013-四川理综，5)室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表：实验编号起始浓度/(mol-L】)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0」0.19②0.27下列判断不正确的是()A.

5、实验①反应后的溶液中：c(K[>c(A—)>c(OH—)>c(h+)B.实验①反应后的溶液中：c(OHJ=c(K+)—c(A—)=]fj’molLTC.实验②反应后的溶液中：c(A)+c(HA)>0.1mol-L^1D.实验②反应后的溶液中：c(K、=c(A「)>c(OH)=c(『)5.(2012-江苏，15改编)25°C时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO~)=0.1mol■L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH).c(CH3COOJ与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述错误的是()A.pH=5.5的溶液屮：c(CH3COOH)>c(CH3CO

6、O')>c(H+)>c(OH")B.W点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH")C.pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH')+c(CH3COOH)=0.1mol•L_1D.向W点所表示的1.0L溶液屮通入0.05molHCI气体(溶液体积变化可忽略)：c(H+)=c(CH3COO")+c(OH_)6.(2012-四川理综，10)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A.新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(CP)+c(C10~)+c(OH')B.pH=8.3的NaHCCh溶液：c(Na')>c(HCO3')>e(COr)

7、>c(H2CO3)C.pH=ll的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cr)=c(NH；)>c(OH')=c(H')D.0.2mol-L_,CH3COOH溶液与0」molL^NaOH溶液等体积混合：2c(H+)-2c(OH~)=c(CH3COO_)-c(CH3COOH)7.(2012±海，21)常温下amollTCH3COOH稀溶液和bmolL-1KOH稀溶液等体积混合,下列判断一定错误的是()A.若c(OH~)>c(H