3离子反应 离子方程式

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1、砥砺奋进追求卓越专题二化学反应——第三单元离子反应离子方程式班级：姓名：学号：【学习目标】1能区分强、弱电解质，能书写强、弱电解质的电离方程式。2知道离子反应的本质及其发生的条件，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应；【基础回顾】从电解质的角度给化合物分类(1)化合物分为电解质和非电解质的依据是：。(2)电解质分为强电解质和弱电解质的依据是：。(3)与物质类别的关系①强电解质主要包括：，如HNO3、NaOH、CaCO3等。②弱电解质主要包括：，如碳酸、一水合氨等。练习：下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是_____

2、___，属于弱电解质的是________(填序号)。①H2SO4　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤酒精　⑥铜⑦H2CO3　⑧氯化氢　⑨蔗糖　⑩氨气　⑪CO2　⑫NaHCO3【课堂讨论】讨论1：电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用连接。(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：H2CO3：Fe(OH)3：例题1-1：写出NaHSO4，NaHCO3的电离方程式：练习1-1：在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是(　　)A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOB．

3、H2CO3的电离：H2CO32H＋＋COC．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO讨论2：离子反应发生的条件例题2-1：(1)Fe2＋能与NO共存，但在酸性条件下，二者还能大量存在吗？(2)离子方程式：CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑的含义是什么？(3)离子方程式：H＋＋OH－===H2O表示所有强酸与强碱之间发生的中和反应吗？小结：(1)复分解反应类型①生成难溶性的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。②生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。③生成挥发性的物质，如CO2、SO2、NH

4、3等。(2)氧化还原反应类型离子参与发生电子转移。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为：。第3页（共3页）浙江省永嘉二中砥砺奋进追求卓越(3)络合反应生成稳定的络合物或络离子。如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为：。讨论3：离子方程式的定义及书写例题3-1：人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。(1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为______________________。(2)如果

5、病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为_________________________________________________________________________。(3)有人用土法治疗胃酸过多，方法是：将鸡蛋壳洗净、烧焦、磨细服用。据说这种疗法效果还不错。请用学过的知识分析其中的道理。_______________________________________________________________________________________________________________

6、_________________________________________________________________________________________________________。(4)氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多？练习3-1：能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6

7、H＋===2Fe3＋＋3H2↑【课堂练习】1．为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是(　　)2．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如上图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑3．同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质