第二节氯练习题

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1、第二节《富集在海水中的元素——氯》练习题一、选择题1．制取氯水最好的方法是()2下列物质中，不能使有色布条褪色的是()A．Cl2B．氯水C．NaClO溶液D．Na2O2与水反应后的溶液3．下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是()A．FeCl2B．FeCl3C．NaClD．CuCl24.可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是()A．碱石灰B．浓硫酸C．无水氯化钙D．固体烧碱5．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日光晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是()A．利用紫外线杀死细菌B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氯气的含量D．促使水中的次氯酸分解6．制取漂白液的化

2、学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为()A．1：1B．1：2C．2：1D．3：27.在水溶液中能电离出大量氯离子的有()A．KClO3B．KClOC．AgClD．KCl8．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是()A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通人AgNO3溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸9．溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是()A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B．

3、溴单质只具有氧化性C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验10．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色12．鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是()A．硝酸银溶液B．碘化钾淀粉溶液C．碳酸钠溶液D．酚酞溶液13．下列离子方程式中，正确的是()A．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2Fe3++2Cl-

4、B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OC．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑D．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H+＝Al3+＋H2↑14．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在15．向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀

5、HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是（）A．氯水B．氯酸钾C．氯化钾D．四氯化碳二、非选择题1．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______________________。（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_________________________________。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐

6、酸后产生的气体是___________（用字母代号填）。A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO（3）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是。A．NaOHB．NaClC．KBrD．Na2CO3三、氯气的制法和推断1．下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中D为黄绿色气体，E为Fe，除D、E、C外其余为

7、化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。（1）写出有关物质的化学式：B，F，H。（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是剂，反应②中是剂。（3）若反应①是在加热条件下进行，则A的化学式是；若反应①是在常温条件下进行，则A的化学式是。（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式。该反应中B体现了性（5）写出F与B反应的化学方程式。2．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。（1）若用含有0.2molH

8、Cl的浓盐