高考化学离子浓度单项练习

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1、单项练习（二）一、水的电离和溶液的pH的简单计算1、某温度下，0.1moL/L醋酸溶液的pH=3。将该温度下0.2moL/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4.7。下列说法正确的是：A．该温度下0.01mol/L醋酸溶液的Ph=4B．该温度下，用PH=3醋酸和PH=4醋酸分别完全中和等体积等浓度的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为

2、酸溶液和0.4mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4.72、在0.01mol/L硫酸溶液中，水电离出的H+浓度是：（A）1×10-12mol/L（B）0.02mol/L（C）1×10-7mol/L（D）5×10-13mol/L3、重水（D2O）的离子积为1.6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lg[D+]，以下关于pD的叙述正确的是：（A）中性溶液的pD=7.0（B）含0.01molNaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0（C）溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其p

3、D=2.0（D）在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/LNaOD的重水溶液，其pD=1.04、在某未知溶液中加入醋酸钠晶体后测得溶液中c(Na+)与C(CH3COO-)之比等于1：1，对原来未知溶液的判断正确的是：A、可能是强酸溶液B、可能是强碱溶液C、可能是中性溶液D、难以确定5、常温下，有甲、乙两份体积均为1L，浓度均为0.1mol·L-1的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的HCl混合，

4、在混合溶液中：n(NH4+)+n(H+)－n(OH—)=bmol。a、b正确的答案组合是：A．9～11之间；0.1B．9～11之间；0.2C．12～13之间；0.2D．13；0.1二、盐类的水解及离子浓度大小的比较1、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌，溶液中阴离子数最多的是：（A）KCl（B）Mg(OH)2（C）Na2CO3（D）MgSO42、已知NaHSO3显酸性，NaHCO3溶液显碱性，现有浓度为0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列

5、关系（R表示S或C），其中正确的一组是：A．c（Na+）＞c（HRO3－）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH－）B．c（Na+）+c（H+）=c（HRO3－）+c（RO32－）+c（OH－）C．c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32-）+c（OH－）D．c（Na+）=c（HRO3－）+（H2RO3）+2c（RO32-）3、已知一种[H+]=1×10-3mol/L的酸和一种[OH—]=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：（A）浓的强酸和稀的强碱溶液反应（B）浓的

6、弱酸和稀的强碱溶液反应（C）等浓度的强酸与弱碱溶液反应（D）生成了一种强酸弱碱盐4、将0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系中正确的是：（A）c(HCN)c(CN-)（C）c(HCN)-c(CN-)=c(OH-)（D）c(HCN)+c(CN-)=0.1mol·L-15、将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后,溶液中浓度关系正确的是：（A）c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)（B）c

7、(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)（C）c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)（D）c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)6、下列混合液中，各离子浓度的大小顺序正确的是：A．10ml．1mol／LNIH4Cl溶液与5mL0．2mol／LNaOH溶液混合，c(Na+)>c(C1—)>c(OH—)>c(H+)B．10mL0．1mol／L氨水与10mL0．1mol／L盐酸混合，c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)C．10mL0．1mol／L

8、CH3COOH溶液与5mL0．2moL／LNaOH溶液混合，c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH—)>c(H+)D．10mL0．5mol／LCH3COONa溶液与6mLlmoL／L盐酸混合，c(Cl—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)7、下列混合液中，各离子浓度的大小顺序正确的是：A．10ml．1mol／LNIH4Cl溶液与5mL0．2mol／LNaOH溶液混合，c(Na+)>c(C1—)>c(OH—)>c(H+)B．10mL0．1mol