高考化学离子浓度大小比较应用专题练习题.doc

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1、盐类水解应用练习题1.25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是A.c(NH4+)=c(SO42－)                                      B.c(NH4+)>c(SO42－)C.c(NH4+)

2、pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液D.pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水3.将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A.c(HCN)＜c(CN－)       B.c(Na＋)＞c(CN－)C.c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)         D.c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol/L4.将0.2mol/L醋酸钾溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中有关离子浓度的关系，正确的是A.c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(CH3COOH)B.c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3

3、COOH)＞c(H+)C.c(CH3COO－)＞c(Cl－)=c(H+)＞c(CH3COOH)D.c(CH3COO－)=c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)5.若pH＝3的酸溶液与pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是A.生成了一种强碱弱酸盐                             B.强酸溶液和弱碱溶液反应C.弱酸溶液和强碱溶液反应                         D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应6.常温下在10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正

4、确的是          A.c(A－)＝c(K+)                                            B.c(H+)＝c(OH－)＜c(K+)＜c(A+)C.V(总)≥20mL                                             D.V(总)≤20mL7.下列叙述正确的是A.0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B.10mL0.02mol·L－1HCl溶液与10mL0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12C.在0.1mol·L－1CH3COONa

5、溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)D.0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)8.叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是                    A.HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)B.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3¯)>c(OH¯)>c(H+)D.N3¯与CO2含电子数相等9.关于小苏打水溶液的表述正确的是                       

6、              A.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)C.HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D.存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-H++CO32- H2OH++OH-10.草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1C.c(C2O42-)>c(H2C

7、2O4)D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)11.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是                         A.10mL0.1mol·L-1氨水与10mL0.1mol·L-1盐酸混合，c（Cl-）>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合(Na