高考理科综合能力测试化学部分(一)

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1、高考理科综合能力测试化学部分（一）8．已知31g白磷变成红磷放出18.39kJ热量，下列两反应中，Q1和Q2的关系是4P（白、s）+5O2（g）=2P2O5（s），△H=Q1kJ/mol4P（红、s）+5O2（g）=2P2O5（s），△H=Q2kJ/molA．Q1>Q2B．Q1=Q2C．Q1

2、下列反应可用化学方程式SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr表示的有①把SO2气体通入溴水中②把液溴加入到SO2的水溶液中③把硫酸与Na2SO3反应得到的气体通入溴水中④把浓硫酸与溴化氢混和加热得到的红色气体通入水中A．①②④B．①③④C．①②③D．①②③④11．下表数据是对应物质的熔点(℃),据此作出的下列判断中,错误的是NaClNa2OAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO28019201291190-1092073-571723A．Al的化合物的晶体中有离子晶体B．只有BCl3、干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶

3、体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体12．对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是A．Br－B．SO42－C．H2SO3D．NH4＋13．能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－B．金属铝溶于盐酸中：Al＋2

4、H＋＝Al3＋＋H2↑C．硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑14．目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的C60与“足球型”的Si60的分子进行重新构造，并使硅原子与碳原子以共价键结合，它的分子式为C60Si60。它的分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”。下列叙述不正确的是A．该物质的熔点比C60、Si60均高B．该物质形成的晶体属分子晶体C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面D．该物质的相对分子质量为240015．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐

5、。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CsOCl2的有关判断不正确的是Ａ．该混盐与硫酸反应产生1molCl2时转移2NA个电子Ｂ．该混盐的水溶液呈碱性Ｃ．该混盐具有较强的氧化性Ｄ．该混盐中的氯元素的化合价为+1和–129．（12分）根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。（1）单质L是。（2）化合物B是。（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是和（填代号）。它们的化学反应方程式分别是：，。30．（15分）致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量

6、，使环境温度降低，达到致冷目的．人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂．据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：（1）氢化物的易燃性：第二周期＞＞H2O、HF；第三周期SiH4＞PH3＞＞．（2）化合物的毒性：PH3＞NH3；H2SH2O；CS2CO2；CCl4CF4（选填＞或＜＝）。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上．（3）已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致

7、冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是．（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是．但求助于周期表中元素及其化合物的变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的（）．①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色（a）①②③（b）②④⑤（c）②③④31．（15分）（1）写出CO2和Na2O2反应的化学方程式：。（2）某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？；简要说明理由：（3）该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验。（33题图）装置中B的作用是：；D的作用是：（4）为确认反应产物，请完成下列实验表格

8、：操作现象及结论①确认是否有氧气生成：②确认是否有硫酸钠生成：32