高考理科综合复习化学部分能力测试

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1、高考理科综合复习化学部分能力测试供参考的相对原子质量：H－1C－12O－16Na－23Al－27Cl－35.5Ca－40Fe－56Cu－64Ag－1086、我市是中国西部化工城，当前，贯彻党的十七大精神、推进“节能减排”工作，促使化工企业可持续发展具有极为重要的意义。下列叙述与“节能减排”不相符的是（）A、我市盛产煤，在调整能源结构中，应加大燃煤在能源结构中的比率B、化工生产中，严格治理三废（废水、废气、废渣），并尽可能把“三废”变废为宝C、硫酸生产过程中，在沸腾炉旁设置“废热”锅炉，产生蒸气来发电D、大力发展洁净煤技术，将煤液化、气化处理后，用于工业生产和日常生活7

2、、X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成化合物Z，实验测知，Z晶体具有较高的熔点和沸点，则下列说法正确的是（）A、固体Z与干冰属于同一晶体类型B、化合物Z的电子式为：C、化合物Z在熔融状态下可以导电D、化合物Z的化学式为：YX28、社NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）A、标准状况下，11.2L三氧化硫中含有的分子数为0.5NAB、常温常压下，铁与稀盐酸反应放出2gH2时，转移的电子数为2NAC、7.8gNa2O2晶体中含有的阴离子数为0.5NAD、18g重水（D2O）中含有的电子数为10NA9、在以下给定的四种溶液中，加入后面的四种离

3、子，各离子一定能在给定溶液中大量共存的是（）A、c（H+）＜c（OH-）的溶液中：S2-SO32-K+Na+B、含大量Fe3+的溶液中：NH4+OH-SO42-Br-C、与Al反应放出H2的溶液中：Mg2+K+HCO3-NO3-D、pH=1的溶液中：Fe2+NO3-I-Na+10、已知：在10mL盐酸、氯化铝和氯化铁的混合溶液中，各阳离子的物质的量浓度相等，氯离子的物质的量浓度为7mol/L，向此溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，至沉淀质量不再变化，此时所需NaOH溶液的体积为（）A、70mLB、80mLC、50mLD、40mL11、已知：99℃时，KW=1.0×

4、。在该温度下，测得0.1mol/L的NaA溶液pH=6，则下列说法正确的是（）A、HA在水溶液中的电离方程式为：ＨＡＨ++A-B、NaA溶液中存在离子浓度关系：c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（A-）C、0.01mol/L的HA溶液pH＜2D、体积相等pH=1的盐酸、HA溶液分别与足量的Zn反应，HA溶液产生的Ｈ2多12、在某容积为2L的密闭容器中，加入0.2molSO2和0.1molO2，在催化剂存在的情况下，高温反应，发生反应为：2SO2＋O22SO3；△H＝－196.6kJ/mol。下列说法正确的是（）A、能说明反应达到平衡的标志是：容器中SO2、O2

5、、SO3的物质的量之比为2：1：2B、反应达到平衡时，放出热量为19.66kJC、实际生产中，该反应选定400℃～500℃为操作温度，这可用勒夏特列原理解释D、反应达到平衡时，SO2和O2的转化率相等13、已知Cu2S与一定浓度的HNO3可发生以下反应：3Cu2S＋26HNO3＝3CuSO4＋3Cu(NO3)2＋15NO2↑＋5NO↑＋13H2O下列说法正确的是（）A、Cu2S既是还原剂，又是氧化剂B、3molCu2S发生反应，有24mol电子转移C、产物中只有CuSO4是氧化产物D、参加反应的HNO3中有作氧化剂26、（16分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的

6、五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。（1）写出A、D的元素符号：A，B。（2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有。（3）A2B的沸点高于A2D，其原因是。（4）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1：1：1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH＞7，理由是（用离子方程式表示）；将该盐溶液在空气中露置一段时间后（充分光照，不考虑水分的挥发），溶液的pH近似

7、为7，请写出该过程的总反应方程式。27、（14分）下图是中学化学常见物质的转化关系（某些反应条件及部分产物已略去），A、G为日常生活中的常见金属。B、C、E、I、J为气体，其中C为黄绿色气体，J为红棕色气体。D为黑色固体，M为红褐色胶体。请回答下列问题：（1）A元素在周期表中位于周期族。（2）以F饱和溶液制备M胶体的操作为。（3）鉴别L溶液和N溶液的最简单的物理方法是。（4）反应③的离子方程式为。（5）已知：在通常状况下，反应②中，1molG物质发生反应，放出akJ热量，则该反应的热化学方程式为。28、（13分）如图所示的实验装置，丙为一张用淀粉碘化