三单元知识点

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1、分子原子知识要点1、物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的。（1）由分子构成的物质：气态非金属单质（如O2、N2、H2、Cl2）、非金属元素与非金属元素组成的化合物（如H2O、CO2、SO2、HCl）；（2）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：He、Ne)；金属（如：Hg、Fe）；某些固态非金属（如：C、Si）（3）由离子构成的物质：离子化合物（如：NaCl、NaOH、CuSO4）2、分子的特点：（1）分子质量体积都很小（2）分子总在不断的运动（3）分子之间有间隔（4）同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子，化学

2、性质不同3、用微观粒子知识解释物理变化、化学变化（1）由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身不变，只是分子间的间隔变了。如：水蒸发是物理变化，水分子本身没有变化，水分子间的间隔变了。（2）由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身发生了变化，变成了其他物质的分子。如水电解是化学变化，水分子本身发生了变化，变成了氢分子和氧分子。4、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子；由原子直接构成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子。如保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子；保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子。5、分子原子

3、联系和区别联系：分子由原子构成；本质区别：在化学变化中分子可再分，原子不可再分。所以化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合。原子是化学变化中的最小粒子。6、单质和化合物单质分子:由同种原子构成的分子叫单质分子；由不同种原子构成的分子叫化合物分子。由单质分子构成的物质叫单质，由化合物分子构成的物质叫化合物，二者都是纯净物。7、原子的结构原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，每个质子带一个单位正电荷，每个电子电一个单位负电荷，中子不带电。因为原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷电量相等，电性相反，所以原子

4、不带电。8、原子构成规律（１）、核电荷数==质子数==核外电子数（２）、原子核中不一定有中子。（3)、质子数与中子数不一定相等。（4）、原子种类由质子数（核电荷数）决定。9、核外电子分层排布规律⑴先排内层，后排外层。⑵每层最多可排2n2个（n指电子层数）⑶最外层上最多排8个电子。10、原子核外电子排布常用原子结构示意图表示。11、金属原子最外层电子一般少于4个，在化学变化中易失去电子，变成阳离子；非金属原子最外层电子数一般多于4个，在化学变化中易得到电子，变成阴离子；稀有气体原子最外层都有8个电子(氦是2个），化学性质比

5、较稳定，叫相对稳定结构。12、在原子中，核内质子数=核外电子数；在离子中，核内质子数≠核外电子数13、原子（元素）的化学性质与原子核外电子排布有关，特别是与原子最外层电子数密切相关。14、相对原子量=原子实际质量（碳12原子实际质量×112），单位是1；根据这一标准质子、中子的相对原子量都约为1，而原子的质量主要集中在原子核上，所以原子的相对原子量=质子数+中子数15、原子的相对原子量与原子的实际质量成正比，实际质量大的原子相对原子量也大