第三单元知识点

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1、第三单元物质构成的奥秘第一节分子和原子一、分子和原子的异同分子原子分子是保持物质的粒子。原子是中的粒子。质量、体积；不断；有；同种粒子的性质相同。分子是由构成的。、都是构成物质的。在化学变化中，分子再分，而原子再分。1.所有、、（石墨）和是由原子构成的，其他大多数物质是由构成的。2.在受热的情况下，粒子能量，运动速率。3.物体的热胀冷缩现象因为。4.气体容易压缩是因为。5.不同液体混合后总体积原体积的和，说明粒子间是有间隔的。6.一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是；如果它由原子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是。二．验证

2、分子运动的探究实验【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外。观察现象。【实验现象】烧杯A中的酚酞溶液由上至下逐渐变。【实验结论】分子是的。【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液。浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。二、从微观角度解释问题1.用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化物理变化：。（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为变化）化学变化：。（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为变化）2.纯净物和混合

3、物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由构成，混合物由构成。3.分子和原子的联系：分子是由构成的，同种原子结合成分子，不同种原子结合成分子。4.分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。5.化学变化的实质：1.在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的分子。6.物质的组成宏观角度：水是由元素和元素组成的。铁是由元素组成的。微观角度：水是由构成的（水的化学性质由保持）。水分子由和构成。1个水分子由和构成。铁是由构成的（铁的化学性质由保持）。水在化学变化中的最小粒子是和。、用于角度分析问题，、、用于在微观角

4、度分析问题。宏观和微观不可以混淆。第二节原子的构成1.原子的构成（不带电）带电）（每个电子带一个）（每个质子带一个）（不带电）在核外一个相对很大的空间内做着体积，约占原子体积的十万分之一原子一般是由、和构成，有的原子有中子，质子数也等于中子数。原子的种类由决定。2.构成原子的各种粒子间的关系在原子中，＝＝＝。由于原子核所带的与核外电子所带的的电量，电性，所以原子整体电性。3.相对原子质量定义:，单位为“”。原子中和的质量接近碳原子质量的1/12，而的质量约为质子质量的1/1836，可以忽略不计，所以原子的质量集中在上，即相对原子质量≈＋第三节

5、元素1.元素定义：2.元素与原子的区别和联系：元素原子区别只表示的总称；只表示，不论，是概念原子是概念，既表示，又表示数量含义化学变化中元素种类，但形态可能变化化学变化中，原子种类和数量，但最外层可能变化联系元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的基本单元元素之最：地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：地壳中含量最多的金属元素：地壳中含量最多的非金属元素：生物细胞中含量最多的元素：人体中含量最多的金属元素：3.元素的分类：、、1.元素符号：元素用表示。元素符号是用元素名称的第字母表示的，如果第一个字母相同，则再附加一个加以区别。2.元素符号

6、的意义：元素符号不仅表示，还表示这种元素的。如果物质由原子构成，元素符号还可以。如果元素符号前加上系数，就只表示，只具有意义。如：H表示、。2H表示。Cu表示、、。3.描述物质宏观组成和微观构成：①宏观组成（描述物质的组成时用叙述）：铁是由铁元素组成的。二氧化碳是由、组成的。②微观构成（描述物质的构成时用、、叙述）铁是由构成的。二氧化碳是由构成的。（描述分子的构成时用叙述）1个二氧化碳分子是由和构成的。4.元素周期表：元素周期表的每一横行叫做，共个周期；每一纵行叫做，共个族。周期的变化规律：从左到右，原子序数由变。除第一周期以外，每一周期都是

7、以元素开始，逐渐过渡到元素，最后以元素结束，从左到右金属性逐渐减弱。同一周期元素的原子的层数相等。第四节离子1.核外电子的排布在含有很多电子的原子里，电子的能量并不相同，能量高的通常在离核较的区域运动，能量低的电子通常在离核较的区域运动，就像分了层一样。这样的运动，我们称为或。现在发现的元素，原子核外电子最少的有层，最多的有层。电子层序数越大，层内电子的能量越，离原子核距离越远。规律：①核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层。②每个电子层最多能容纳2n2个电子（n为层序数，第一层n=1，第二层n

8、=2）。③最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。2.原子结构示意图：一个氯原子的原子结构示意图如下+17287弧线表示弧线上的数字表示表示和核内3