9.3溶液的浓度

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1、田家庄中学2014-2015学年度第二学期九年级化学导学案编号：003班级：小组：姓名：组内评价：教师评价:主备人：张会娟备课组长：课题9.3溶液的浓度提炼与归纳批注与反思温馨提示[注意]：①溶质的质量分数一般用百分数表示，且计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。②溶液是均一稳定的混合物，在不改变任何条件时，溶液的密度和溶质质量分数保持不变。③溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。【合作探究】例3.将40g10%的氯化钠溶液和60g20%的氢氧化钠溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数。例4.现有50g质量

2、分数为5%的氯化钠溶液，通过下列方法后，计算改进后溶液中溶质的质量分数。（1）向原溶液中加入2.5g氯化钠晶体。解：（2）向原溶液中加入50g水。解：（3）把溶剂蒸发掉25g。解：（4）向原溶液中加入50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。解：提炼与归纳批注与反思【学习目标】1.知道溶质质量分数的表示方法及其涵义；2.能进行溶质质量分数的简单计算。【重点难点】重点：了解溶质质量分数概念；难点：有关溶质质量分数的计算。【实用说明与学法指导】阅读课本41-43页内容，知道溶质质量分数的表示方法及其涵义。认真完成自主学习，小组合作共同完成合作探究并选取

3、代表展示、点评、质疑『知识学习探究』【自主学习】——建立自信，克服畏惧，尝试新知知识点1：溶质质量分数的表示方法及其涵义【实验探究】课本P41实验9-5，探究判断溶液浓稀的根据。【阅读】课本P42，溶液组成的最简单表示方法—溶质的质量分数。1、定义：溶液中溶质的质量分数是与之比。2、公式：溶质的质量分数==。（1）溶质质量=×溶质质量分数。（2）溶液质量=÷=质量+质量。知识点2：有关溶质质量分数的简单计算例1、把10g氯化钠放入40g水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是多少？例2.在20℃时，将40g氯化钠放入100g水中，结果有4g固体

4、剩余，求溶液中溶质的质量分数寄语：人的一生可能燃烧也可能腐朽。我不能腐朽，我愿意燃烧起来。——奥斯特洛夫斯基田家庄中学2014-2015学年度第二学期九年级化学导学案编号：003班级：小组：姓名：组内评价：教师评价:主备人：张会娟备课组长：课题9.3溶液的浓度提炼与归纳批注与反思5．将40g20％的NaOH溶液与60g40％的NaOH溶液相混合，所得溶液中溶质的质量分数为。6.t℃时KNO3的溶解度为46g，该温度下50g水中加入25gKNO3晶体，搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为（）A.31.5％B.33.3％C.25％D.46％7.有40g质

5、量分数为5％的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10％，应采用的方法是（）A.加入2gCaCl2固体B.把溶剂蒸发掉一半C.把溶剂蒸发掉20gD.加入40g溶质质量分数为15％的CaCl2溶液8.在一定温度下，下列过程中溶液中溶质质量分数(w%)与加入氯化钠质量(m)的关系图正确的是。向一定量的水中不断加入氯化钠固体，并搅拌（）向一定量的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体，并不断搅拌（）【拓展延伸】——情感体验，主题升华在20℃时，食盐的溶解度是36g。在20℃时，将25g食盐放入50g水中，所得溶液中溶质的质量分数【课后积累】1、定义：溶质的质量

6、与溶液的质量之比2、计算式：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%提炼与归纳批注与反思【讨论】溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小。试完成下表。溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量分数/%增加溶质增加溶剂蒸发溶剂例5.20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，则在该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为多少？【思考】对于某温度下的饱和溶液，若已知溶解度(S)，则溶液中溶质的质量分数为。【讨论】一定温度时，某物质的溶解度为αg，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则a与b的大

7、小关系为（）A.a大于bB.a等于bC.a小于bD.无法判断『能力训练提升』【当堂训练】——技能拓展应用，搭建晋级平台1.在20℃时，从200g24％的饱和KNO3溶液中取出5g溶液，剩余溶液与原溶液比较，下列有关量中没有变化的是（）①溶质质量；②溶剂质量；③溶液密度；④溶质的质量分数。A.①②B.②③C.①④D.③④2.下列对“5％的硝酸钾溶液”含义的解释中，正确的是（）A.100g水中溶解了5g硝酸钾B.100g硝酸钾溶液中溶解有5g硝酸钾C.将5g硝酸钾溶解于95g水中得到的溶液D.将硝酸钾与水按l:20的质量比配成溶液3.某溶液中溶质的质

8、量分数为20％，则下列质量比关系不正确的是（）A.溶质:溶剂＝1:4B.溶质:溶液＝1:5C.溶剂:溶液＝4:5D.溶质:溶剂＝1:54