《第二节 几种常见的酸》教案

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1、《第二节几种常见的酸》教案教学目标1.常见的酸、碱指示剂。2.盐酸、稀硫酸的性质和用途。3.浓硫酸的稀释及一些特性。教学重点盐酸的性质及用途。教学难点教会学生学习酸知识的基本思路。教学过程[导入]：由复习提问引入新课。二氧化碳溶于水的实验一.盐酸HCl[演示实验]：演示实验出示一瓶纯净浓盐酸和浓硫酸，并分别打开瓶盖。[提问]：请同学们思考：你们观察到什么现象？这种现象是怎样形成的？通过观察，你能得出盐酸有哪些物理性质？1.盐酸的物理性质纯净的盐酸是无色具有刺激气味的液体，是挥发性的酸。与酸碱指示剂反应使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。2.盐酸的化学性质[演示实验]：做课

2、本实验，并观察实验现象，得出两种指示剂在酸、碱溶液里的变色规律。结果紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱溶液变红色。[板书]氢气的实验室制法，写出化学方程式，并给各物质进行分类，由此得出规律：（1）与金属反应（盐酸+活泼金属=盐+氢气）2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑[演示实验]生绣的铁钉放到盐酸溶液，此实验中反应物、生成物各是什么？最后经过学生讨论加上教师提示，请学生自己写出化学方程式。（2）与金属氧化物反应（盐酸+金属化合物=盐+水）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O2HCl+CuO=CuCl2+H2O[演示实验]：跟碱反应（颜色的变化能否

3、帮助我们判断是否发生了化学反应？）（3）跟碱反应（盐酸+碱=盐+水）2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O3.盐酸的用途重要的化工材料及金属表面的除锈等。二.硫酸（H2SO4）1.浓硫酸的物理性质[演示实验]：做实验，学生观察现象及分析讨论其本质，最后在教师的引导下得出结论。硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发，具有强烈的吸水性，腐蚀性，脱水性，氧化性；常用的浓硫酸的质量分数为1.84g/ml。2.浓硫酸的稀释[演示实验]：做实验，观察实验现象并分析讨论，最后得出结论：[板书]：浓硫酸溶于水时放出大量的热。[提问]：根据浓硫酸的性质

4、及其溶于水中放出大量的热，请同学们互相讨论：如何稀释浓硫酸？3.稀硫酸的化学性质和用途（1）与酸碱指示剂反应使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。（2）与金属反应H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑稀硫酸+活泼金属=盐+氢气（3）与金属氧化物反应3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2OH2SO4+CuO=CuSO4+H2O稀硫酸+金属化合物=盐+水（4）跟碱反应H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O稀硫酸+碱=盐+水