第二节 几种常见的酸

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1、第二节几种常见的酸　　第二节几种常见的酸　　（2课时）一.知识教学点　　1.盐酸、稀硫酸的性质和用途.　　2.常见的酸、碱指示剂。　　3.浓硫酸的稀释及一些特性。　　4.硝酸的性质和用途。　　5.复分解反应。　　二.重、难、疑点　　1.重点：盐酸的性质及用途。　　2.难点：教会学生学习酸、碱、盐知识的基本学习思路。　　3.疑点：（1）为什么锌与浓硫酸或硝酸反应时不产生氢气？　　（2）为什么稀释浓硫酸时，必须将酸倒入水中？　　三.教学过程　　[导入]：由复习提问引入新课。　　[板书]：一.盐酸（HCl）　　[演示实验]：演示实验8-5，

2、出示一瓶纯净浓盐酸和一瓶工业盐酸，并分别打开瓶盖。　　[提问]：请同学们思考：1.你们观察到什么现象？这种现象是怎样形成的？2.联系硫燃烧生成二氧化硫气体，磷燃烧生成五氧化二磷的白烟相对比，气、烟、雾三者的不同。3.通过观察，你能得出盐酸有哪些物理性质？　　[学生活动]：在讨论的基础上，得出盐酸的物理性质。　　[板书]：1.盐酸的物理性质　　纯净的盐酸是无色具有刺激气味的液体，是挥发性的酸。　　工业盐酸由于含有Fe3+等杂质而呈黄色。　　2.盐酸的化学性质　　[演示实验]：做实验8-6，并观察实验现象，得出两种指示剂在酸、碱溶液里的变

3、色规律。结果紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱溶液变红色。并由此得出：　　[板书]：（1）与酸碱指示剂反应　　使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。　　[复习提问]：氢气的实验室制法，写出化学方程式，并给各物质进行分类，由此得出规律：　　[板书]：（2）与金属反应（盐酸+活泼金属=盐+氢气）　　2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑2HCl+Mg=MgCl2+H2↑　　2HCl+Fe=FeCl2+H2↑　　[演示实验]：做实验8-7，并观察实验现象。教师启发学生思考：不溶于水的铁锈到哪里去了，此实验中反应物

4、、生成物各是什么？最后经过学生讨论加上教师提示，请学生自己写出化学方程式。　　[板书]：（3）与金属氧化物反应（盐酸+金属化合物=盐+水）　　6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O2HCl+CuO=CuCl2+H2O　　[教师活动]：根据观察到生绣的铁钉放到盐酸溶液中，过了一会儿变成光亮的铁钉的实验现象，说出此反应在实际生产中的应用。教师趁此机会讲：物质的用途是由物质决定。我们生活在化学的世界里，学好了化学，能解决许多生活和生产的实际问题。提高学生学习化学的积极性。　　[演示实验]：做实验8-8，观察现象并根据教师提出的问题（颜

5、色的变化能否帮助我们判断是否发生了化学反应？）　　[板书]：（4）跟碱反应（盐酸+碱=盐+水）　　2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O　　[演示实验]：做实验8-9，观察并思考，再做一个对比实验：石灰水跟碳酸钠溶液，并在反应后的白色沉淀中滴加稀硝酸。通过实验对比得出重要结论：用硝酸银溶液和稀硝酸，可检验盐酸和可溶性的氯化物。　　[板书]：（5）跟盐的反应（盐酸+（某些）盐=新盐+新酸）　　HCl+AgNO3=AgNO3↓+HNO32HCl+CaCO3=CaCl2+2H2O+CO2↑　　[教师

6、活动]：下面请同学们分析一下盐酸与碱、与盐反应的化学方程式与已学过的化合、分解、置换反应对比，看反应物与生成物之间有什么特点，并引导学生得出复分解反应的定义：　　[板书]：3.复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。　　[提问]：通过刚才对盐酸性质的研究并阅读课本，总结一下盐酸有哪些用途？这些用途是由它的什么性质决定的？　　[板书]：4.盐酸的用途　　重要的化工材料及金属表面的除锈等。　　二.硫酸（H2SO4）　　1.浓硫酸的物理性质　　[演示实验]：做实验8-11，学生观察现象及分析讨论其本质，最后在教师的引

7、导下得出结论：　　[板书]：硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发，具有强烈的吸水性，腐蚀性，脱水性，氧化性；常用的浓硫酸的质量分数为1.84g/ml。　　2.浓硫酸的稀释　　[演示实验]：做实验8-12，观察实验现象并分析讨论，最后得出结论：[板书]：浓硫酸溶于水时放出大量的热。　　[提问]：根据浓硫酸的性质及其溶于水中放出大量的热，请同学们互相讨论：如何稀释浓硫酸？最后根据得出的结果，请一位同学操作实验8-13。　　[板书]：3.稀硫酸的化学性质和用途　　[教师活动]：学习这一部分知识时，边复习盐酸的化学性质，边做实验边讨论，

8、得出稀硫酸的化学性质。这样既学习了稀硫酸的化学性质，又巩固了盐酸的化学性质，并为下一节“酸的通性”做了准备。　　[板书]：（1）与酸碱指示剂反应　　使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。　　（2）与金属反应　　H2