《水和溶液》练习3-1

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1、《水和溶液》练习3-11.构成原子核的粒子是()A、质子、中子B．原子核、电子C电子、中子D．电子、质子2.下列关于原子的说法中，正确的是()A、原子不显电性，说明原子核内的质子数等于中子数B．同种原子内的质子数相同C．含有相同中子数的原子，一定是同一种的原子D.原子是最小的粒子3.1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟(In)元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为()A、115B、49C．66D、1644.氧原子的相对原子质量为16，

2、表示的意义是()A、氧原子核中有16个质子B、一个氧原子的质量为16克C．一个氧原子质量是一个碳12原子质量的1/12的16倍D．一个氧原子质量是一个碳12原子质量的16倍5.(2004·厦门)最近，美国科学家宣布其发现的两种超重元素是错误的；俄罗斯科学家则宣布发现了114号超重新元素，其相对原子质量为289，质子数为114。下列说法正确的是()(已知：相对原子质量＝质子数+中子数)A．114号元素原子的中子数为175B．114号元素原子的中子数为403C．科学家宣布自己的研究成果错误是可耻的D.科学研究成果是不

3、可能有错误的6．（2005.江西）某微粒的结构示意图为下列说法中错误的是()A．该微粒为稳定结构B.该微粒原子核内有13个质子C．该微粒属于原子D．该微粒带3个单位正电荷7.一个碳原子的质量是1.993×10-26kg，碳的相对原子质量为（　）A．12g　B．1/12　C．12　D．1.993×10-26×1/128.（2004·新疆）1个氢原子由一个质子和一个电子构成，不含中子。当1个氢原子失去1个电子后，它不会变成()A．质子B．原子核C．阳离子、D.带负电荷的离子9.在化学反应中，一定改变的是原子内的（　）

4、A.原子核　B.中子　C.核外电子　D.质子10.已知一个碳原子的质量为1．993×10-26kg，铝的相对原子质量为27，则一个铝原子的质量为()A.×l2B.C.D．27g11.下列现象能证明分子在化学变化中可分的是（）A．100ml水和100ml酒精混合后总体积小于200mlB．打开盛装浓盐酸瓶盖，浓盐酸逐渐减少C．气态氧在加压降温时变为淡蓝色的液态氧D．加热氧化汞得到银白色的汞和氧气12.甲原子与乙原子的质量比为a：b，而乙原子与碳一12原子质量比为c：d，则甲原子的相对原子质量为()A、B、C.D.13

5、.已知两种不同原子，一种原子核内有8个质子、8个中子，另一种原子核内有8个质子、9个中子，则它们不相等的是()A.核外电子数B.原子的核电荷数C.原子的质量D.原子的带电量14．2002年初，美国制成了第一台磁冰箱，其效率比普通冰箱效率高30％以上。生产磁冰箱所用的材料中含稀土元素钆(Gd)，钆元素的一种原子的相对原子质量为157，核电荷数为64，则其原子核外电子数为，中子数为。15.(2004·吉林)下列各组原子结构示意图中，所表示的两种元素具有相似化学性质的是()。16.(2004·吉林)作为相对原子质量标准

6、的碳原子C(核内含有6个质子和6个中子)跟作为“考古钟”的碳原子C(核内含有6个质子和8个中子)，因其质子数相同，在元素周期表中排在同一位置，而互称为同位素。据报道，某些建筑材料(如大理石)内含有放射性同位素Rn，从而对人体产生伤害，则Rn原子中，中子数与电子数的差值是()A.222B.136C．86D．5017.（2005、浙江）下列关于分子、原子的叙述正确的是：（）A.分子质量大，原子质量小。B.在化学反应中分子可分，原子不可分。C.分子会运动，原子不会运动。D.分子有间隔，原子间无间隔。二、填空18.已知氢

7、的相对原子质量为l，氧的相对原子质量为16，由此可得一个氧原子的质量约是一个氢原子质量的倍，一个氧分子质量(由2个氧原子构成)约是一个氢分子(由2个氢原子构成)质量的倍。19．在分子、原子、离子、质子、中子、电子这些微粒中，选择合适的答案，填在空格上。(1)能直接构成物质的粒子有；(2)显示电中性的粒子有；(3)带电荷的粒子有；(4)质量最小的粒子是。20．铁是由铁原子直接构成的，原子中存在着带电荷的粒子(质子和电子)，取一铁片用试电笔测试，带电吗?为什么?21.（2005济南课改）在原子中，原子的质量主要集中在

8、上；不带电的微粒是；带有负电荷的微粒是。22.（2005、河南省课改区）我们生活的世界由丰富多彩的物质组成，物质是由微小的粒子构成的。请你分别写出符合下列要求的一种物质：由原子构成的物质由分子构成的物质请用一具体事例说明，分子总是在不断运动着。23.俄罗斯科学家最近合成了核内质子数为114的元素的原子，经测定该原子的相对原子质量为289，则其中子数与电子数的差是。24.一