001——高二新授 (化学键1)

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1、海门市证大中学——高二化学学案2011—08—31001——高二新授（化学键1）【学习目标】1．能理解化学键、离子键和离子化合物的含义。2．能正确书写原子、离子和常见离子化合物的电子式，能用电子式表示常见离子化合物的形成过程。3．通过离子键的学习，进一步发展学生的微观想象能力和分析推理能力。4．通过探究物质变化的奥秘，感受化学世界的奇妙与和谐【重点难点】离子键的形成条件，离子化合物的判断，电子式的书写。【学习过程】一．离子键：活动1——画出下列原子的结构示意图，并总结存在的规律（左下角为核电荷数）结构示

2、意图3Li11Na12Mg6C7N8O17Cl规律活动2——阅读必修2——P21实验1－2，感悟离子键的形成过程，完成下列内容：现象：__________________________________________。方程式及电子转移方向和数目：__________________________。反应装置反应微观本质NaCl结构【归纳】(1)离子键——______________________________________________________________。离子化合物——_____

3、________________________，如_________________________。(2)成键原因：①原子容易相互得、失电子形成阴、阳离子；②离子间的吸引和排斥达到平衡；③成键后体系的能量降低。(3)成键条件：_____________________________________________________________。(4)成键微粒：___________________________________。(5)键的本质：_________________________

4、__________。※(6)离子键的强弱及其意义：第4页共4页海门市证大中学——高二化学学案2011—08—31①影响离子键强弱的因素有：离子的半径和电荷，即离子半径越小，带电荷越多，阴、阳离子间的作用就越强。②强弱与性质的关系：影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等。例如：r(Na+)＜r(K+)，所以离子键NaCl较KCl强，熔点NaCl（801℃）比KCl（770℃）高；Al2O3（2030℃）和MgO（2852℃），它们均由半径小、高电荷(Al3+、Mg2+、O2-)的离子构成，离子键很强，所

5、以它们均为高熔点物质，常用作耐火材料。二．电子式：活动3——①阅读必修2——P21资料卡片，归纳电子式的书写方法：②写出下列物质的电子式：KF______________；Na2S__________________；Mg(OH)2__________________。③用电子式表示下列物质的形成过程：MgO:_________________________________________________________________；CaCl2:__________________________

6、_______________________________________。【阅读归纳】①原子的电子式——常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。例如：②阴离子电子式——不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“［］”括起来，并也要在右上角标“n-”电荷字样。例如：③阳离子电子式——不要求画出离子最外层电子数，只要在元素符号右上角标出“n+”电荷字样。例如：镁离子：Mg2+④原子团电子式——不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“［］”括起来，并在右上角标出“n-”或“n+”电荷字样

7、。例如：铵根离子：氢氧根离子：第4页共4页海门市证大中学——高二化学学案2011—08—31⑤离子化合物电子式——阴、阳离子的电子式组成，但对相同的离子不得合并。例如：⑥离子键形成的表示法：【课堂练习】1、用电子式表示：（1）磷原子（2）铝离子（3）氧离子（4）溴化钙2、下列电子式，书写正确的是。A．B．C．D．3、写出具有11个质子和10个电子的单核微粒的电子式：4、氧化钠的形成过程式【巩固与练习】_____班______号姓名__________1．下面叙述中正确的是:A．离子键的本质是带相反电荷的

8、阴、阳离子间的电性吸引力B．金属元素原子和非金属元素原子相遇一定形成离子键C．原子间形成离子键的过程实质上是一种氧化还原反应的过程D．固态离子化合物中一定不存在单个分子2．下列关于“电子式”的说法不正确的是：A．每种元素的原子都可以写出电子式B．简单阳离子电子式与它的离子符号相同C．阴离子的电子式要加方括号表示D．电子式就是核外电子排布的式子3．以下关于氯化钠的叙述中错误的是：A．钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强B．在氯化钠中