3.基本理论(A)

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1、基本理论(时间：90分钟　满分：100分)一、选择题(本题包括17小题，1～5题每题2分，6～17题每题3分，共46分)1.铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是A.蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4B.电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑C.电解后，硫酸钠溶液中有晶体析出，但c(Na2SO4)会变小D.蓄电池放电一段时间

2、后其电解液中H2SO4的浓度、密度都变大2.某学生欲完成反应2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是3.已知25℃、101kPa时，乙烯和乙炔(C2H2)燃烧的热化学方程式分别为C2H4(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－1411kJ·mol－1　2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2600kJ·mol－1又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。据此，下列说法不正确的是A.物质的燃烧热越大，火焰温度越高B.相同条件下等体

3、积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少C.25℃、101kPa时，1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411kJD.乙炔的燃烧热为1300kJ·mol－14.常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐渐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出)，如图所示，下列说法不正确的是A.0.1mol/LNa2CO3溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH

4、－)B.在A点c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)　C.常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6D.0.05mol/LNaHCO3溶液的pH＝85.已知4g石墨完全转化成金刚石时需要吸收EkJ的能量。则下列表达正确的是A.石墨不如金刚石稳定B.C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；ΔH＝－3EkJ/molC.金刚石常温下可转化为石墨D.等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多6.下列关于反应能量的说法正确的是A.Zn(s)＋CuSO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋Cu(s

5、)；ΔH＝－216kJ·mol－1，E生成物＞E反应物B.H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，含1molNaOH水溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放热57.3kJC.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧后都恢复到常温，前者放出的热量多D.CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；ΔH＝＋178.5kJ·mol－1，E反应物＞E生成物7.下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A.某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B.pH＝4.5的番茄汁中c

6、(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D.pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)＞c(CH3COO－)8.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol·L－1的NH4Cl溶液与0.05mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后的溶液：　c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B.等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：　c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO

7、3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)C.pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：　c(M＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：　c(OH－)＋c(H2A)＝c(H＋)＋2c(A2－)9.可用于电动汽车的铝－空气燃料电池通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al＋3OH－－3e

8、－＝Al(OH)3↓C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极10.下列关于热化学反应的描述中正确的是A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O