2011届高三化学期中测验

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1、2011届高三化学期中测验湖北长阳民族高中秦文鑫1、能正确表示下列反应的离子方程式是（  ）。A．过量碳酸氢钠溶液与石灰水反应Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+H2O+CO32-B．将磁性氧化铁溶于盐酸：C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D．将铁粉加入稀硫酸中：2．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol·L-1AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是（  ）。A.甲中沉淀一定比乙中的多  B.甲中沉淀可能比乙中的多C.甲中沉淀

2、一定比乙中的少  D.甲中和乙中的沉淀一定一样多 3．下列实验操作正确的是（     ）。A．加热烧杯时要垫石棉网，所以在加热前，烧杯外壁不必擦干B．容量瓶检漏：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置数次，观察是否漏水C．用标准酸溶液滴定未知碱溶液时，盛装待测溶液的锥形瓶未用待测溶液润洗D．测定溶液pH的操作：将湿润的pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较 4、向体积为Va的.05mol·L-1CH3COOH溶液中

3、加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是（   ）。A.Va>Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+）B.Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)=(OH-）C.Vac(K+）>c(OH-）>c(H）D.Va与Vb任意比时：c(K+）+c(H+)＝c(OH-）+c(CH3COO-) 5.下列叙述中正确的是（   ）。A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaC

4、O3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2.C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2体积相同。D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 6.现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是（   ）。A.④①②⑤⑥③                   B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤                  

5、 D.①④②③⑥⑤ 7．在恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入amolA和amolB，起始时两容器体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+B（?）     xC（g）ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断正确的是（   ）。A．x＝4         B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B一定都是气态C．若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率 8、某学

6、生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是 （  ）。                               50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gV（CO2）（标况）2.24L3.36L3.36LA．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L  B．根据表中数据能计算混合物NaHCO3的质量分数C．加入混合物9.2g时盐酸过量     D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应 9、化合物Ｘ是某

7、抗酸药的有效成分。甲同学欲探究Ｘ的组成。（12分）查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。　②Ａｌ３＋在ｐＨ＝5.0时沉淀完全；　　Ｍｇ２＋在ｐＨ＝8.8时开始沉淀，在ｐＨ＝11.4时沉淀完全。实验过程：Ⅰ．向化合物Ｘ粉末中加入过量盐酸，产生气体Ａ，得到无色溶液。Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ｉ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。Ⅲ．向Ｉ中所得的溶液中滴加氨水，调节ｐＨ至５～６，产生白色沉淀Ｂ，过滤。Ⅳ．向沉淀Ｂ中加过量NaOH溶液，沉淀全部

8、溶解。Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节ｐH至12，得到白色沉淀Ｃ。（１）  Ⅰ中气体Ａ可使澄清石灰水变浑浊，Ａ的化学式是__________。（２）  由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、_____________。（３）  Ⅲ中生成B的离子方程式是_____________。（４）  Ⅳ中B溶解的离子方程式是_____________。（５）  沉淀C的化学式是_____________。（６）  若上述n（A）：n（B）：n（C）=1:1