高三化学测验1 (8)

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1、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分；答题时间120分钟。答题时请将第I卷答案填在II卷表格内，第II卷各题答案答在试题相应位置上。可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Na23，Mg24，Al27，P31，S32，Cl35.5,Cu64，Pb207,Zn65,Fe56第I卷（选择题，共83分）一．选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）1．电导仪测得液态BrF3具有微弱的导电性，表明BrF3（液）中有阴、阳离子X、Y存在，X、Y也存在于BrF2SbF6、KBrF4、(BrF2)2SnF6等离子

2、化合物中。则X、Y的化学式分别为（A）F-，Br3+（B）BrF4-、BrF2+（C）F-、BrF2+（D）BrF4-、Br3+2．在无土栽培中需用浓度为0.5mol/LNH4Cl、0.16mol/LKCl、0.24mol/LK2SO4的培养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量正确的是（A）0.4mol、0.5mol、0.12mol(B)0.66mol、0.5mol、0.24mol(C)0.64mol、0.5mol、0.24mol(D)0.64mol、0.02mol、0.24mol3.由两个氨基

3、酸分子缩掉1个水分子可以生成二肽。丙氨酸和苯丙氨酸混合后，在一定条件下生成的二肽分子的种类有（A）2种（B）3种(C)4种(D)5种4.在滴有甲基橙试液的50mL0.05mol/L的某一元弱酸溶液中，滴入0.1mol/L的NaOH溶液，当滴至橙色刚好变为黄色，半分钟不改变时，消耗NaOH溶液的体积为（A）>25mL(B)<25mL(C)=25mL(D)无法确定5.对于反应：4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g),下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（A）VNH3=0.2mol·L-1·s-1(B)VO2=0.2

4、4mol·L-1·s-1(C)VH2O=0.25mol·L-1·s-1(D)VNO=0.15mol·L-1·s-1二．选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分。每小题有一个或二个选项符合题意。）6.密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)=zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L,若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是：（A）x+y

5、燃料电池。该电池中反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O;则关于此燃料电池的下列说法中错误的是（一个电子所带电量为1.6ⅹ10-19C）:(A)通过甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为正极８(A)在标准状况下，每消耗5.6LO2，可向外提供9.6ⅹ104C的电量(B)通过甲烷的电极的电极反应为：CH4+10OH--8e==CO32-+7H2O(C)放电一段时间后，溶液的pH值升高反V逆V逆应速V正V正率t0t1t2t3t4t5t6时间8.在一密闭体系中发生下列反应：A（g）+3B（g）=2C（g）+热量如图所示为某一时间段中反应

6、速率与反应进程的曲线关系。下列说法正确的是：（A）t3-t4时间段时C的体积分数最高（B）t1时刻表示体系改变的反应条件为升高温度（C）t3时刻表示体系改变的反应条件为采用适当的催化剂（D）t4时刻表示体系改变的反应条件为加大压强9．下列各组数据中，其比值为2:1的是：（A）pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合液中，[NH4+]与[SO42-]之比（B）同温下，0.2mol/LHCOOH溶液与0.1mol/LHCOOH溶液中[H+]之比（C）Na2CO3溶液中[Na+]与[CO32-]之比（D）pH=12的KOH溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液的物质的

7、量浓度之比10.Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡：Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+,往该溶液中逐滴加入盐酸，发生的变化是：（A）平衡向逆反应方向移动（B）平衡向正反应方向移动（C）溶液颜色由浅绿色变为棕黄色（D）溶液由浅绿色变为灰绿色11.取pH=4的某电解质溶液1.00L，用Pt电极进行电解，经过一段时间后，测得溶液的pH=1,且阴、阳两极产物的物质的量之比为2:1，则该电解质溶液是：（A）盐酸（B）氢氧化钾溶液（C）硝酸银溶液（D）硫酸铜溶液12.中草药秦皮中含有的七叶树内酯（环上氢原子未标出，每个折点表示一个碳原子），具有抗菌作用

8、。若1mol七叶树内酯分别跟浓溴水和N