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时间:2019-06-07
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1、本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分;答题时间120分钟。答题时请将第I卷答案填在II卷表格内,第II卷各题答案答在试题相应位置上。可能用到的相对原子质量:H1,C12,N14,O16,Na23,Mg24,Al27,P31,S32,Cl35.5,Cu64,Pb207,Zn65,Fe56第I卷(选择题,共83分)一.选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分。每小题只有一个选项符合题意)1.电导仪测得液态BrF3具有微弱的导电性,表明BrF3(液)中有阴、阳离子X、Y存在,X、Y也存在于BrF2SbF6、KBrF4、(BrF2)2SnF6等离子
2、化合物中。则X、Y的化学式分别为(A)F-,Br3+(B)BrF4-、BrF2+(C)F-、BrF2+(D)BrF4-、Br3+2.在无土栽培中需用浓度为0.5mol/LNH4Cl、0.16mol/LKCl、0.24mol/LK2SO4的培养液,若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液,所需三种盐的物质的量正确的是(A)0.4mol、0.5mol、0.12mol(B)0.66mol、0.5mol、0.24mol(C)0.64mol、0.5mol、0.24mol(D)0.64mol、0.02mol、0.24mol3.由两个氨基
3、酸分子缩掉1个水分子可以生成二肽。丙氨酸和苯丙氨酸混合后,在一定条件下生成的二肽分子的种类有(A)2种(B)3种(C)4种(D)5种4.在滴有甲基橙试液的50mL0.05mol/L的某一元弱酸溶液中,滴入0.1mol/L的NaOH溶液,当滴至橙色刚好变为黄色,半分钟不改变时,消耗NaOH溶液的体积为(A)>25mL(B)<25mL(C)=25mL(D)无法确定5.对于反应:4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g),下列为四种不同情况下测得的反应速率,其中能表明该反应进行最快的是(A)VNH3=0.2mol·L-1·s-1(B)VO2=0.2
4、4mol·L-1·s-1(C)VH2O=0.25mol·L-1·s-1(D)VNO=0.15mol·L-1·s-1二.选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分。每小题有一个或二个选项符合题意。)6.密闭容器中,反应xA(g)+yB(g)=zC(g)达平衡时,A的浓度为0.5mol/L,若保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍,达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是:(A)x+y5、燃料电池。该电池中反应的化学方程式为:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O;则关于此燃料电池的下列说法中错误的是(一个电子所带电量为1.6ⅹ10-19C):(A)通过甲烷的电极为电池的负极,通过氧气的电极为正极8(A)在标准状况下,每消耗5.6LO2,可向外提供9.6ⅹ104C的电量(B)通过甲烷的电极的电极反应为:CH4+10OH--8e==CO32-+7H2O(C)放电一段时间后,溶液的pH值升高反V逆V逆应速V正V正率t0t1t2t3t4t5t6时间8.在一密闭体系中发生下列反应:A(g)+3B(g)=2C(g)+热量如图所示为某一时间段中反应6、速率与反应进程的曲线关系。下列说法正确的是:(A)t3-t4时间段时C的体积分数最高(B)t1时刻表示体系改变的反应条件为升高温度(C)t3时刻表示体系改变的反应条件为采用适当的催化剂(D)t4时刻表示体系改变的反应条件为加大压强9.下列各组数据中,其比值为2:1的是:(A)pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合液中,[NH4+]与[SO42-]之比(B)同温下,0.2mol/LHCOOH溶液与0.1mol/LHCOOH溶液中[H+]之比(C)Na2CO3溶液中[Na+]与[CO32-]之比(D)pH=12的KOH溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液的物质的7、量浓度之比10.Fe(NO3)2溶液呈浅绿色,其中存在下列平衡:Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+,往该溶液中逐滴加入盐酸,发生的变化是:(A)平衡向逆反应方向移动(B)平衡向正反应方向移动(C)溶液颜色由浅绿色变为棕黄色(D)溶液由浅绿色变为灰绿色11.取pH=4的某电解质溶液1.00L,用Pt电极进行电解,经过一段时间后,测得溶液的pH=1,且阴、阳两极产物的物质的量之比为2:1,则该电解质溶液是:(A)盐酸(B)氢氧化钾溶液(C)硝酸银溶液(D)硫酸铜溶液12.中草药秦皮中含有的七叶树内酯(环上氢原子未标出,每个折点表示一个碳原子),具有抗菌作用8、。若1mol七叶树内酯分别跟浓溴水和N
5、燃料电池。该电池中反应的化学方程式为:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O;则关于此燃料电池的下列说法中错误的是(一个电子所带电量为1.6ⅹ10-19C):(A)通过甲烷的电极为电池的负极,通过氧气的电极为正极8(A)在标准状况下,每消耗5.6LO2,可向外提供9.6ⅹ104C的电量(B)通过甲烷的电极的电极反应为:CH4+10OH--8e==CO32-+7H2O(C)放电一段时间后,溶液的pH值升高反V逆V逆应速V正V正率t0t1t2t3t4t5t6时间8.在一密闭体系中发生下列反应:A(g)+3B(g)=2C(g)+热量如图所示为某一时间段中反应
6、速率与反应进程的曲线关系。下列说法正确的是:(A)t3-t4时间段时C的体积分数最高(B)t1时刻表示体系改变的反应条件为升高温度(C)t3时刻表示体系改变的反应条件为采用适当的催化剂(D)t4时刻表示体系改变的反应条件为加大压强9.下列各组数据中,其比值为2:1的是:(A)pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合液中,[NH4+]与[SO42-]之比(B)同温下,0.2mol/LHCOOH溶液与0.1mol/LHCOOH溶液中[H+]之比(C)Na2CO3溶液中[Na+]与[CO32-]之比(D)pH=12的KOH溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液的物质的
7、量浓度之比10.Fe(NO3)2溶液呈浅绿色,其中存在下列平衡:Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+,往该溶液中逐滴加入盐酸,发生的变化是:(A)平衡向逆反应方向移动(B)平衡向正反应方向移动(C)溶液颜色由浅绿色变为棕黄色(D)溶液由浅绿色变为灰绿色11.取pH=4的某电解质溶液1.00L,用Pt电极进行电解,经过一段时间后,测得溶液的pH=1,且阴、阳两极产物的物质的量之比为2:1,则该电解质溶液是:(A)盐酸(B)氢氧化钾溶液(C)硝酸银溶液(D)硫酸铜溶液12.中草药秦皮中含有的七叶树内酯(环上氢原子未标出,每个折点表示一个碳原子),具有抗菌作用
8、。若1mol七叶树内酯分别跟浓溴水和N
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