027-1、化学反应平衡(学生版)

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1、第一轮复习——化学反应平衡（学生版）第4页江俊声/2021-7-24一、反应进行的方向1、焓变对反应发生方向的影响当反应自发进行时，体系表现为：；2、熵变对反应发生方向的影响在密闭条件下，体系有从自发地转变为的倾向。我们用来表示物质的混乱程度，符号：，对于相同量的同一物质，有所以，反应自发的过程是一个。3、判断反应方向——自由能△G并非所有的自发反应都是或的，反应进行的方向应该与反应的焓、熵和温度等状态有关系，而与过程无关。自由能△G＝单位：存在以下关系：△G＜0反应；△G==0反应；△G＞0反应；二、可逆反应和不可逆反应1、可逆反应的反应。如：。不可逆反应的反应。如：2

2、、可逆反应特点：；；三、化学平衡1、定义：2、化学平衡的研究对象是3、可逆反应到达平衡状态（1）特征：；；（2）化学平衡判断（见附表一）四、反应条件对化学平衡的影响1、化学平衡的移动：（1）定义：（2）影响化学平衡的外界条件讨论（见附表二）（3）勒沙特列原理：2、化学平衡移动实质：化学平衡移动是由于浓度、温度、压强的变化使可逆反应从一种平衡状态变为另一平衡状态的过程。平衡移动的实质因为条件的变化打破了正反应、逆反应速率相等的关系。υ(正)＞υ(逆)，正向移动；υ(正)<υ(逆)，平衡逆向移动。五、化学平衡常数K（Kc和Kp）1、定义：第一轮复习——化学反应平衡（学生版）第

3、4页江俊声/2021-7-24对于反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，达到化学平衡时，生成物浓度的幂的乘积与反应物浓度的乘幂的乘积之比为一常数，记作Kc，称为化学平衡常数(浓度平衡常数)。数学表达式：Kc＝2、规则：（1）写出下列各方程平衡常数表达式CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)Kc=CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)Kc=Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+Kc=A、B、C、3、平衡常数K的性质和意义（1）.平衡常数K只与有关，与和无关。（2）.平衡常数K的大小，可推断反应进行的程度。K越大，表示反应进行的程度，反应物的

4、转化率；反之亦然。一般来说，反应的平衡常数K认为正反应进行得较完全；K认为这个反应的正反应很难进行。（3）平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达到平衡所需要的时间。五、平衡转化率1、定义：对于可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反应物A的平衡转化率（该条件最大转化率）可表示：2、根据平衡常数进行的有关计算六、等效平衡1、定义：在一定条件下（定温、定容或定温、定压），对同一可逆反应，虽然，这样的平衡称为等效平衡。2、对于反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)进行讨论/（1）恒温恒容条件下的

5、等效平衡——对于m+np+q相同（2）恒温恒压条件下的等效平衡——相同（3）对于m+n＝p+q的反应，在恒温恒容或恒温恒容条件下——相同第一轮复习——化学反应平衡（学生版）第4页江俊声/2021-7-24附表一：项目mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)是否平衡混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或物质的量分数一定②各物质的质量或质量分数一定③各气体的体积或体积分数一定④总体积、总压力、总物质的量一定正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA的同时生成mmolA,即v(正)v(逆)②在单位时间内消耗nmolB的同时消耗pmolC，即v(正)v(逆)③v

6、(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q，v(正)v(逆)④在单位时间内生成nmolB的同时消耗qmolD，v(正)v(逆)压强①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定）②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）混合气体的平均相对分子质量（M）①一定，只有当m+n≠p+q时②一定，但m+n=p+q时温度任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时，其他不变密度（ρ）体系的密度一定其他如体系颜色不再变化第一轮复习——化学反应平衡（学生版）第4页江俊声/2021-7-24附表二、影响化学平衡的外界条件：对于某一可逆反应mA(气)+nB(气)pC（气）+q

7、D（气）达平衡时，条件变化与速率、平衡移动的关系可归纳如下：件变化反应特征化学反应速率υ正与υ逆的关系平衡移动的方向备注图像υ正υ逆增大A浓度可逆反应①固态物质的增加或减小,对平衡移动影响②生产中一般采用增大廉价原料浓度提高价原料利用率增大C浓度减小A浓度可逆反应减小C浓度增大压强m+n=p+q①恒温下,增容等于压,否则反之②恒温恒容下,加入惰性气体,平衡移动③恒温恒压下,加入惰性气体,平衡向气体总体积的方向移动m+n>p+qm+np+qm+n