化学反应速率和化学平衡 学生版

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1、【我生命中最最最重要的朋友们，请你们认真听老师讲并且跟着老师的思维走。学业的成功重在于考点的不断过滤，相信我赠予你们的是你们学业成功的过滤器。谢谢使用！！！】专题《化学反应速率和化学平衡》一、考点、热点回顾【考纲点击】1.了解化学反应速率的概念，反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响，认识其一般规律。4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的作用。5.了解化学反应的可逆性。6.了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数

2、进行简单的计算。7.理解外界条件（温度、压强、催化剂）对化学反应平衡的影响，认识其一般规律。了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。【核心要点突破】（一）、可逆反应达到平衡状态的判据点拨：例举反应mA(g)+nB(g)　pC(g)’qD(g)是否平衡状态①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定是②各物质的质量或各物质质量分数一定是③各气体的体积或体积分数一定是④总体积、总压力、总物质的量一定不一定正反应速率与逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA同时生成，mmolA，即V正=V逆是②在单位时间内消耗了nmolB同时消耗了pmo

3、lC。则V正=V逆是③VA：VB：VC：VD=m:n:p:q，V正不一定等于V逆不一定④在单位时问内生成nmolB。同时消耗qmolD，因均指V逆不一定压强①m+n≠p+q时。总压力一定(其他条件不变)是②若m＋n=p＋q，总压力一定(其他条件不变)不一定混合气体相对平均分子质量(M)①一定，m+n≠p+q是②一定，m＋n=p＋q不一定温度任何化学反应都伴随着能量变化．当体系温度一定时(其他条件不变)是体系的密度(p)密度一定不一定【典题训练1】可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nm

4、olO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥⑦   B.②③⑤⑦    C.①③④⑤   D.全部（二）、化学平衡的移动——勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。外界条件对化学平衡的影响改变影响平衡的一个条件化学平衡移动方向化学平衡移动结果增大反应物浓度向正

5、反应方向移动反应物浓度减小，但比原来大减小反应物浓度向逆反应方向移动反应物浓度增大，但比原来小增大生成物浓度向逆反应方向移动生成物浓度减小，但比原来大减小生成物浓度向正反应方向移动生成物浓度增大，但比原来小增大体系压强向气体体积减小的反应方向移动体系压强减小，但比原来大减小体系压强向气体体积增大的反应方向移动体系压强增大，但比原来小升高温度向吸热反应方向移动体系温度降低，但比原来高降低温度向放热反应方向移动体系温度升高，但比原来低影响化学平衡的条件1．浓度对化学平衡的影响在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度，或减小生成物的浓度，都可以使平衡向着正反应方向

6、移动；增大生成物的浓度，或减小反应物的浓度，都可以使平衡向着逆反应方向移动。2．压强对化学平衡的影响在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。应特别注意，在有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有变化，如H2（气）+I2（气）2HI（气）1体积　1体积　　　2体积在这种情况下，增大或减小压强都不能使化学平衡移动。还应注意，改变压强对固态物质或液态物质的体积几乎不影响。因此平衡混合物都是固体或液体时，改变压强不能使化学平衡移动。3．温度对于化学平衡的影响在其它条件不变的情况下

7、，温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。4．催化剂对化学平衡的影响使用催化剂不影响化学平衡的移动。由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的幅度是等同的，所以平衡不移动。但应注意，虽然催化剂不使化学平衡移动，但使用催化剂可影响可逆反应达平衡的时间。【典题训练2】低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B.平衡时，其他条件不变，增

8、加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C.单位时