30.第九单元课题2溶解度导学案

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1、寨河中学2013-2014学年第二学期导学案印前签字：班级：姓名：课题：第九单元课题2溶解度课时安排：一课时年级：九年级科目：化学设计者：马学军内容学习注解学习目标：知识：理解饱和溶液与不饱和溶液的概念；理解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；了解溶解度的概念。技能：引导学生学会绘制和查阅溶解度曲线；知道气体溶解度的表示方法及其影响因素；认识溶解度、溶解性与溶解度的关系。　　情感态度与价值观：感受用溶解度知识对一些问题的解释。　　重点：饱和溶液及溶解度的概念；溶解度曲线绘制的探究；气体溶解度及其影响因素。难点：饱和溶液与

2、不饱和溶液的相互转化；溶解量、溶解性与溶解度三者的关系。学习过程：一、课前预习新课预习：根据要求，阅读课本相关内容，完成下面的问题。1.溶解度是对物质溶解性的定量表示，在理解固体物质和气体物质溶解度的定义时，你认为应分别抓住哪些关键要素?2.通过学习，你认为溶解度曲线可以表示哪些意义？有哪些应用？（提示：可从溶解度曲线的点、线表示的意义以及物质结晶方法的选择上等方面进行归纳）3.要将一杯接近饱和的澄清石灰水变为饱和溶液，你可采用哪些方法？二、创设情境，导入新课同学们，上一节课我们学习了《溶液的形成》，现在我们先来回答

3、下面几个问题（板书）：①什么叫做溶液；②溶液是由什么组成的；③什么叫做溶质、溶剂。④蔗糖溶液中，它的溶质、溶剂分别是什么？⑤氯化钠溶液中，它的溶质、溶剂又分别是什么？我们知道氯化钠能溶于水中，但是否能无限制的溶解在一定量的水中呢？今天我们来学习课题2《溶解度》，请同学们打开课本翻到33页，快速阅读活动与探究的第一个实验。三、课内学习，合作探究，展示汇报：　　(一)饱和溶液与不饱和溶液：（阅读教材33—34页，完成下列表格）操作现象结论加入5g氯化钠，搅拌再加5g氯化钠，搅拌再加15mL水，搅拌内容学习注解操作现象结论

4、加入5g硝酸钾，搅拌再加5g硝酸钾，搅拌加热再加5g硝酸钾，搅拌冷却结论：饱和溶液不饱和溶液　　(二)饱和溶液与不饱和溶液的转化(大部分固体物质)　　　　　增加溶质或降低温度或蒸发溶剂　　不饱和溶液　　　　　　饱和溶液　　　　　　　　　增加溶剂或升高温度　　(三)浓溶液与稀溶液　　在同量的溶液中：含溶质较多的溶液——　　　　；　　含溶质较少的溶液——　　　　。　　不同的溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，　　不饱和溶液不一定是稀溶液。　　相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液　　　。　　(四)溶解度　　1.固体溶解度

5、　　在下，某固体物质在里达到状态时所溶解的的质量。　　条件：一定温度　　标准：100g溶剂（一般指水）　　状态：饱和　　单位：克　　讨论：200c时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话的含义　　温度溶质的质量溶剂的质量饱和溶液的质量　　200c　31.6g100g131.6g溶解度与溶解性的关系（课本P36上的资料卡片）　　2.溶解度曲线　　用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度.　　通过绘制、观察氯化钠溶解度曲线,你得到什么信息?从溶解度曲线中，我们可以查出物质在不同温度下的溶解度，还有可以知道物质的溶解性与温度的关系

6、；通过观察这两图可以知道有部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，例如硝酸钾、氯化铵。　　只有少数的溶解度受温度的影响很少，例如氯化钠。也有极少数物质的溶解度随温度的升高而减少，例如熟石灰内容学习注解　　3.气体溶解度　　气体溶解度：气体在压强为101kPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。　　如：在00c时，氮气的溶解度为0.024。　　即：在101kPa和温度为00c时，1体积水里最多能溶解0.024体积氮气。　　气体的溶解度与什么有关系呢？回答以下问题找出答案。　（1）打开汽水盖时，汽水会自

7、动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？　（2）喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？气体的溶解度与温度、压强有关，温度越高，溶解度越；压强越大溶解度越。四、回顾小结课题2溶解度　　(一)饱和溶液　　1.饱和溶液、不饱和溶液：　　（1）概念：（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。　　（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：　　　　　增加溶质或降低温度或蒸发溶剂　　不饱和溶液　　　　　　饱和溶液　　　　　　　　　增加溶剂或升高温度　注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度

8、随温度升高而降低。　②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。　　（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：　①饱和溶液不一定是浓溶液；　②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；　③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。(二)溶解度　1.固体的溶解度　（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里