专题一第一单元知识点整理《化学必修2》

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1、一、核外电子的排布1.能量低→高（KLM...即K层能量最低）1.电子排布规律2.每层电子最多排布2n23.最外层电子最多排布8个4.次外层电子最多排布18个层数不同，层数越多，半径越大2.微粒半径大小比较质子数越多，半径越小层数相同质子数相同，最外层电子数越多，R越大（O2->O）O无最高正价，F无正价例：N最外层电子数为5∴N的最高化合价为+5最低化合价为-31.最高化合价=+最外层电子数3.元素的主要化合价2.最低化合价=最外层电子数-83.∣最低化合价∣+最高化合价=8最内层次外层最外层+x内层：除最外层之外的电子层统称为内层二、元素周期律：原因：即

2、随着元素核电核数的递增，元素原子最外层电子的排布呈周期性变化结果：元素性质（半径、金属性和非金属性、原子的主要化合价）也呈周期性变化一.元素金属性强弱判断的依据1.金属单质与水（或酸）反应置换H2的快慢（越易置换出H2,说明金属性越强）2.最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱（碱性越强，金属性越强）3.金属活动顺序表4.金属单质之间的置换二.非金属性强弱判断的依据1.单质与H2化合的难易程度（越容易与H2反应的，说明金属性越强）2.气态氢化物的稳定性（气态氢化物越稳定，非金属性越强）3.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（酸性越强，非金属性越强）4.非金属单质之间的

3、置换（强置弱）前方预警大部分同学困惑的地方：如下元素金属性原子失去电子能力单质还原性如：金属性Na>Mg>Al∴失去电子能力Na>Mg>Al∴单质还原性Na>Mg>Al对应离子的氧化性Na+Cl>Br>I得电子的能力F>Cl>Br>I单质的氧化性F2>Cl2>Br2>I2对应离子的还原性F-

4、增列出了第一张元素周期表与现在的元素周期表不同点：目前的元素周期表是根据原子序数的递增编排的二.元素周期表规律周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数族（16个族）（18列）1.主族7个注意罗马数字写法莫忘记写A2.副族7个3.Ⅷ族1个4.0族1个1、2、3为短周期4、5、6、7为长周期（其中7为不完全周期）？Xx+8同主族上下相邻可能情况x+18？x+32（特例：H与Li只相差2）x+1同周期左右相邻可能情况x+11（由于副族的出现）x+25（由于副族中多了镧系和锕系）三.在金属与非金属的分界线寻找半导体材料（如Ge锗、Si硅、Se）在过渡元素（副族和Ⅷ族）中

5、寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料最高价元素最高价氧化物最高价酸氢化物（最低价）CCO2H2CO3CH4NN2O5HNO3NH3SiSiO2H2SiO3SiH4PP2O5H3PO4PH3SSO3H2SO4H2SClCl2O7HClO4HCl目前我们所学的气态氢化物水溶液为碱性的只有NH3自然界中最强得酸是HClO4自然界非金属性最强的是F氟最强金属性Fr钫37最强碱CsOH