化学必修一第一单元知识点总结

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1、化学必修一第一单元知识点总结自然界中的物质绝大多数以混合物的形色存在。把混合物中的各组分开的操作叫混合物的分离，把某物质中所含杂质除去的操作叫提纯。①过滤过滤操作适用于分离固体和液体混合物（固体+液体不相容）。使用的装置叫过滤装置。它常由漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸组装而成。该装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠”，一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘，三靠：装混合液的烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。②蒸发蒸发操作适用于可溶性固体混合物的分离，使用的装置叫蒸发装置，（固体+液体相溶）一般由蒸发皿、铁架台

2、和铁圈（或三脚架）、酒精灯、玻璃棒等仪器组装而成。应注意：加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3;在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅;当有大量晶体析出时应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完。③蒸馏蒸馏操作适用于提纯或分离沸点不同的液体混合物。装置（液与液相溶，但沸点有一定差距，一般30℃以上）：①铁架台、②酒精灯、③铁圈、④石棉网、⑤蒸馏烧瓶（或圆底烧瓶）、⑥温度计、⑦冷凝管、⑧尾接管(牛角管)、⑨锥形瓶该装置中温度计的水银球要和蒸馏烧瓶支管处齐平，测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净;冷凝水下进上出，以达到良好的冷却效果;烧瓶中盛装的液体不能

3、超过容器的2/3;使用前要检查装置的气密性;实验时要在蒸馏烧瓶中加入沸石，防止液体暴沸。7①分液:分液是分离两种互不相溶的液体混合物的操作。（液体+液体不相溶）所用的主要仪器是：分液漏斗，辅助性仪器还需烧杯、铁架台和铁圈.下层液体应从下口流出，而上层液体应从上口倒出。②萃取:萃取是利用溶质在两种溶剂中的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的操作。主要仪器是：分液漏斗，辅助性仪器还需烧杯、铁架台、铁圈。常见萃取剂：汽油(密度比水小)、苯(密度比水小)、四氯化碳(密度比水大)。1、检验分液漏斗是否漏水2、先装入溶液再加入萃取剂，倒置振荡，放气3、将分液漏斗

4、放在铁圈上静置，使其分层4、分液注意事项:1、振荡时要不时地打开活塞放气，以免分液漏斗内压强过大2、分液漏斗下端要紧靠在烧杯内壁，防止液体飞溅3、下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。检验离子存在（PS：此检验只适用于高一上学期，随着近段学习会发现还有离子会对其有干扰）SO42-的检验：一般在原试样中先加HCl酸化，目的是为了排除CO32-SO32-等离子的干扰，再在酸化后的试液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，说明原试液中有SO42-存在。Cl-的检验：一般在试样中先加稀HNO3酸化，目的是为了排除CO32-、OH-等离子的干扰，再在酸化后的试液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，说

5、明原试液中有Cl-存在。CO32-检验：在试样中加入HCl，产生无色、无味、能使澄清Ca(OH)2变浑浊的气体，说明原试液中有CO32-存在。容量瓶的使用容量瓶的规格常有50ml，100ml，250ml，500ml，1000ml例1：配置180ml、1mol/LNaCl溶液①选择合适的容量瓶若配置80ml的1mol/L的NaCl溶液则选择容量瓶的规格为250ml容量瓶。②计算m=n·M=c·V·M=1mol/L×0.25L×58.5g/mol=14.625g≈14.6g③称量④溶解并恢复室温：把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用大约所选容量瓶规格三分之一溶剂溶解。然后等溶液恢复至室温

6、⑤转移：然后把恢复至室温的溶液转移到容量瓶里。7①涤并转移：为保证溶质能全部转移到容量瓶中，要用溶剂洗涤烧杯2-3次，并每次把洗涤溶液全部转移到容量瓶里。（转移时要用玻璃棒引流。方法是将玻璃棒一端靠在容量瓶颈内壁上且玻璃棒下端处于刻度线以下，注意不要让玻璃棒其它部位触及容量瓶口，防止液体流到容量瓶外壁上）②震荡：使溶液和溶质混合均匀③容：当容量瓶内加入的液体液面离标线1厘米左右时，应改用滴管小心滴加，最后使液体的凹液面的最低处与刻度线在同一水平面上。（若加水超过刻度线，则需重新配制）。④匀：盖紧瓶塞，用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀。⑤标签仪器：100ml容量瓶，托盘天平（帶砝

7、码）烧杯、玻璃棒、胶头滴管误差分析：实验中下列情况将使所配溶液浓度“偏高”、“偏低”还是“不变”。（依据C=n/V、主要是n、V的变化，导致C的变化）①开始时容量瓶不干燥：不变;①称量时药品：偏低[n偏小，导致C偏低]②溶解时使用的烧杯玻璃棒没有洗涤：偏低。③转移时有液体溅出：偏低[n偏小，导致C偏低]④洗涤液没有加入容量瓶：偏低;⑤混匀时发现体积变小，又加入两滴水：偏低;⑥定容时是仰视：偏低;[V偏大导致C偏低]⑦定容时是俯视：偏高，[V偏小导致C偏高]