化学反应中的质量守恒

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1、《化学反应中的质量守恒》教学设计教学目标1、通过对化学反应实质的分析以及质量守恒原因的分析，培养学生的直觉思维、逻辑思维能力。2、通过假设实验验证法的探究过程的学习体验，使学生初步认识科学研究、学习的一种方法，认识科学探究的基本过程，能提出问题，解决问题；培养学生观察能力及创造性思维能力，培养学生严谨求实的科学态度。教学重难点教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律。教学难点：从微观的角度解释质量守恒定律并应用。教学方法实验探究法，归纳总结法教具准备托盘天平、酒精灯、锥形瓶、小试管、小烧杯、镊子、滤纸、气球、单孔橡皮塞、细沙；白磷、CuSO4溶液、稀盐酸、氢氧

2、化钠溶液、Na2CO3粉末。教学流程教学环节教师活动预设学生行为设计意图活动探究1【问题】化学反应前后，反应物的总质量与生成物的总质量有什么关系？【提示】:1、白磷取用方法;2、操作规范,注意安全;3、注意观察实验现象，天平在反应前后是否平衡。自学教材，交流实验方案。学生进行实验探究,观察记录分析.方案1磷燃烧前后质量测定活动探究1探究化学反应前后，反应物的总质量与生成物的总质量，引出反应前后质量相等。【提问】通过对上述方案研究,你能得出规律吗？活动探究2演示实验二硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应【提示】:1、溶液取用方法;2、操作规范,注意安全;3、注意观察

3、实验现象，天平在反应前后是否平衡。【提问】通过对上述方案研究,你能得出一般规律吗？学生进行实验探究,观察记录分析.方案2氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量测定 学生交流实验结果通过成功的探究实验，获得结论，符合学生的认知过程，有特殊到一般。归纳【归纳】参加反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律叫做质量守恒定律.注意点：1、质量守恒定律是一切化学反应都遵守的。2、质量守恒定律是实际参加化学反应各物质的质量总和及反应后生成的各物质的质量总和。没有参加反应的物质质量不计在内。交流分析注意点通过实验归纳总结质量守恒定律。课堂检测1、将3g碳在氧

4、气中充分燃烧，生成11g二氧化碳，则参加反应的氧气为g。学生完成，并交流发言。检测学生质量守恒定律概念理解掌握情况。2、向含有34g过氧化氢的溶液中，加入1g二氧化锰，完全反应后生成水的质量为18g，则生成的氧气为g。活动探究3问题】碳酸钠Na2CO3和盐酸HCl反应的情况如何呢?镁条燃烧前后质量的变化了吗？【演示实验】1、碳酸钠与盐酸反应前后质量测定；2、镁条燃烧前后质量测定。【思考】出现质量变化的这一现象,它符合质量守恒定律吗？归纳：任何化学反应都遵守质量守恒定律。【讨论】分析是否符合质量守恒定律,找出分析判断依据.学生交流观点.引导学生反思并解释产生该

5、现象的原因，并捅破质量不守恒的假象。活动4分析过氧化氢分解的微观图：归纳：化学反应的实质：原子的从新组合。化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以化学反应的前后各物质的质量总和必然相等。学生分析该反应的微观图，总结化学反应的实质及质量守恒的原因，并交流讨论，小组发言。培养学生观察能力，分析综合能力，及相互合作解决问题的能力。巩固提高1、下列叙述中，错误的是，化学反应前后，（  ）A.物质的质量总和是一样的   B.元素的种类是一样的C.各种原子的总数是一样的  D.物质的分子的个数是一样的2、R在氧气中燃烧的化学

6、方程式为：2R+3O2=2CO2+4H2O，则有关R的组成叙述正确的是（）A.只含有碳、氢元素     B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C.一定含有碳、氢、氧元素  D.定含碳、氧元素，可能含有氢元素3、有人说:“蜡烛燃烧后质量变少,说明质量守恒定律不是普遍规律。”这种说法对吗？为什么？学生独自完成，并回答学生在课上完成作业，并及时进行自我评估，进一步提高了课堂效率。课堂小结质量守恒定律：宏观理解：总质量不变元素种类、质量不变微观理解：原子种类不变原子数目不变原子质量不变学生总结回答形成知识网络板书设计第一节化学反应中的质量守恒定律一、质量守恒定律参加

7、化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。二、质量守恒宏观理解：总质量不变元素种类、质量不变微观理解：原子种类不变原子数目不变原子质量不变作业布置课本P104页第1、2、4题