化学反应中的质量守恒.doc

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1、化学反应中的质量守恒【学习目标】1.熟练掌握质量守恒定律的内容；记住化学反应前后“六不变、两变、两可能变”。2.学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。【要点梳理】要点一、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。【要点诠释】1.质量守恒定律适用于一切化学反应。运用这一定律时，特别要注意“参加化学反应”、“反应后生成”、“质量总和”等关键字词，不能遗漏任一反应物或生成物，尤其是气体。2.在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在密闭容器中进

2、行。要点二、质量守恒定律的微观解释及运用（高清课堂《质量守恒定律》）1.质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质就是参加反应的各物质中的原子重新组合生成新物质分子的过程，在化学反应前后，原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量也没有改变。因此参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和必然相等。如下图所示：通电后水分子分解生成氢气分子和氧气分子，但是氢原子和氧原子的种类没变、数目没变、每个原子的质量也没变，因此物质的总质量也不变。　　　2.质量守恒定律的运用：（1）解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增

3、加，木炭燃烧成灰质量减少等。（2）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。（3）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量。（4）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某元素的质量。（5）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某物质的质量。【要点诠释】化学反应前后“六不变、两变、两可能变”：1.六个不变：宏观上①元素的种类不变，②元素的质量不变，③物质的总质量不变；微观上①原子的种类不变，②原子的数目不变，③原子的质量不变。2.两个改变：宏观上物质的种类改变；微观上分子的种类改变。3.两个可能变：宏观上元素的

4、化合价可能改变；微观上分子的总数可能改变。【典型例题】类型一、利用质量守恒定律推求化学式1.在金属铂作催化剂和加热的条件下，氨气和氧气可发生如下反应：4NH3＋5O2＝4X＋6H2O，其中X的化学式为(　)A.N2B.NO2C.NOD.O2【思路点拨】本题考查的是质量守恒定律的应用。从微观上看，质量守恒定律在一切化学反应中都成立是因为在反应前后原子的种类和数目都不变，所以我们可以根据它来解此题。【答案】C【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和原子的个数不变。反应前有4个N、12个H和10个O，反应后有12个H和6个O，尚缺

5、4个N和4个O，因X前已有化学计量数4，故X的化学式为NO。【总结升华】在化学反应前后六个不变是：宏观上①元素的种类不变，②元素的质量不变，③物质的总质量不变；微观上①原子的种类不变，②原子的数目不变，③原子的质量不变。两个一定变是：宏观上物质的种类改变；微观上分子的种类改变。2.（2015•武威中考）物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+3H2O，则X的化学式为（　　）A．C2H4B．CH3OHC．C2H5OHD．C2H6【思路点拨】根据燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+3H2O，利用质量守恒定律来

6、推断X的化学式。【答案】C【解析】在反应X+3O22CO2+3H2O中，根据质量守恒定律可知，反应前后的元素种类、原子个数和种类不变，反应后共2个C原子、6个H原子、7个O原子，反应前现有6个O原子，则X中共有2个C原子、6个H原子、1个O原子，即化学式为C2H5OH，故选C。【总结升华】本题考查物质化学式的推断，学生应正确理解质量守恒定律，利用原子守恒来解答。在化学反应中，反应前后原子的种类和数目都不变。元素符号右下角数字表示原子的个数，化学式前的数字表示微粒的个数，在解题时要注意对这两类数字的处理。举一反三：【变式】（2015•沈

7、阳中考）火箭推进器中盛有N2H4和H2O2，发生反应的化学方程式：N2H4+2H2O2=R+4H2O，其中R的化学式为（　　）A．N2B．N2O4C．NH3D．NO2【答案】A类型二、利用质量守恒定律求物质间的质量关系3.在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质XYZQ反应前质量/g82205反应后质量/g待测10813下列说法正确的是（　）　　A.反应后X的质量为6g　　　　　　B.该反应的反应物是X、Y　　C.参加反应的X、Z的质量比是1:3　D.该反应可能是化合反应【思路点拨】本题考查的

8、是质量守恒定律的应用。首先根据表中信息判断出反应物和生成物，然后根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，从而计算出反应物和生成物之间的质量关系。【答案】C【解析】在化学反应中，反