化学反应的四种基本类型

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1、一、化学反应的四种基本类型与化合价变化1、化合反应：两种或两种物质化合成一种物质的反应。有的化合反应前后有元素化合价变化，有的化合反应前后0O+4-200+3-2没有元素化合价变化有变化的如：C＋O2＝＝CO2；铁生锈4Fe＋3O2＝＝2Fe2O3；完成下列化学方程式：铁、红磷、氢气、硫磺在氧气中燃烧，木炭不充分燃烧、铜丝在空气中加热。①、②；③；④⑤、；⑥、。+2-2+1-2+2-2+1反应前后没有元素化合价变化的如：CaO＋H2O＝Ca（OH）2；完成下列化学方程式：氧化钠、氧化钾、氧化钡、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、五氧化二磷、五氧化二氮与水反应，碳酸钙变成碳酸氢钙。①

2、，②，③④，⑤，⑥⑦，⑧，⑨2、分解反应：一种物质分解成两种或两种以上物质的反应。有的分解反应前后有元素化合价变化，有的分解反应+I-1+1-2O+2-2OO前后没有元素化合价变化。有变化的如：如：2H2O2＝＝2H2O＋O2↑；2HgO＝＝2Hg＋O2↑。完成下列化学方程式：电解水、加热氯酸钾制氧气、加热高锰酸钾制氧气，①②、③。+1+1+4-2+1+4-2+4-2+1-2反应前后没有元素化合价变化的如：小苏打受热分解2NaHCO3＝＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O；完成下列化学方程式：①煅烧石灰石，②碳酸分解③碳酸氢銨受热分解，④碳酸氢钾受热分解⑤氨水分解，⑥碳酸氢钙受热分

3、解O+1-103、置换反应:单质＋化合物＝新单质＋新化合物，反应前后一定有元素化合价变化如Zn＋2HCl＝H2↑+2-10+2+6-2+2+6-20O+3-20+4-20+2-20+1-2＋ZnCl2；Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu；3C＋2Fe2O3＝4Fe＋3CO2↑；H2＋CuO＝Cu＋H2O完成下列化学方程式：①Fe＋H2SO4＝＋；②Al＋H2SO4＝＋；③Mg＋HCl＝＋；④Zn＋H2SO4＝＋；⑤Al＋HCl＝＋；⑥Fe＋HCl＝＋；⑦C＋CuO＝＋；⑧C＋Fe3O4＝＋；⑨H2＋CuO＝＋；⑩H2＋Fe3O4＝＋；4复分解反应：化1＋化2＝化3＋化4，因为只

4、是化合物之间交换成分，故反应前后没有元素化合价变化。如:6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O；Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O；2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑；Ca(OH)2＋Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓；BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl；NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O；完成下列化学方程式：⑴H2SO4＋Fe2O3＝＋；⑵MgO＋＝MgCl2＋；⑶ZnO＋HCl＝＋；⑷FeO＋H2SO4＝＋；⑸Al2O3＋＝Al2(SO4)3＋H2O；⑹Ca(OH)2＋＝CaSO4↓＋H2O；⑺Ba(OH)2＋＝BaCl

5、2＋；⑻H2SO4＋＝CuSO4＋H2O；⑼Fe(OH)3＋＝FeCl3＋H2O；⑽NaOH＋＝Na2SO4＋H2O；⑾CaCO3＋＝Ca（NO3）2＋H2O＋CO2↑；⑿H2SO4＋＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑；⒀NaOH＋＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4；⒁＋＝BaSO4↓＋NaCl；⒃Ba(OH)2＋CuSO4＝＋；⒄Ca(OH)2＋＝CaCl2＋；⒇NH4HCO3＋Ba(OH)2＝＋＋。注意：A、复分解反应一般是在溶液中完成，故条件是生成物要有沉淀、气体或水。B、常见复分解反应的几种形式①、碱性氧化物（金属氧化物）＋酸＝盐＋水，如：Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H

6、2O②、酸性氧化物（CO2、SO2、SiO2、SO3、N2O5、P2O5）＋碱＝盐＋水，如：CO2＋Ca(OH)＝CaCO3↓＋H2O；N2O5＋2NaOH＝2NaNO3＋H2O；（注意：碱要可溶于水）。③、酸＋碱＝盐＋水，如NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O；H2SO4＋Cu(OH)2＝CuSO4＋2H2O④、酸1＋盐1＝酸2＋碱2，如2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑(注意酸1比酸2强、稳定、沸点高)⑤、碱1＋盐1＝碱2＋盐2，如NaOH＋NH4Cl＝NaCl＋H2O＋NH3↑，Ba(OH)2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaOH,而NaOH＋CaCO3不

7、反应；NaOH＋K2SO4不反应；KOH＋NaNO3不反应⑥盐1＋盐2＝盐3＋盐4，如AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3；BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl；CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl；（注意：盐1、盐2均可溶，盐3、盐4中有沉淀，如BaCl2＋NaNO3不反应；CaCO3↓＋2NaCl不反应；AgCl↓＋NaNO3不反应）。另外，化学反应按有无氧的得失，又分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有氧得失的是氧化还原反应，在氧化还原反应中，失氧的反