第1章第二节第2课时知能优化训练

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1、[学生用书P22～P23]1．根据元素所在元素周期表的位置，判断下列元素都能作为半导体材料的是(　　)A．Si、K　　　　　　　　B．C、AlC．Si、GeD．As、Se解析：选C。在元素周期表中，在金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，Si、Ge为典型的半导体材料。2．(2011年武汉高一检测)铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质推断不正确的是(双选)(　　)A．铊是易导电的银白色金属B．能生成＋3价离子C．氢氧化铊是两性氢氧化物D．Tl3＋的氧化性比A

2、l3＋强解析：选CD。同族元素性质有相似性，如铝是易导电的银白色金属，可形成＋3价离子，则铊元素也具有上述性质。同主族元素又有递变性，同主族元素随核电荷数的递增，电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，使元素的原子失电子能力增强，即金属单质的还原性增强，阳离子的氧化性减弱，最高价氧化物对应水化物碱性增强，所以氢氧化铝是两性氢氧化物，而氢氧化铊是碱性氢氧化物而不具有两性，Tl3＋的氧化性比Al3＋弱。3．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与Ne原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是(　　)A．X的原子序数

3、比Y的小B．X原子的最外层电子数比Y的多C．X的原子半径比Y的小D．X元素的最高正价比Y的小解析：选D。由题意可知：X与Y的位置关系为，所以原子序数X＞Y，Y的最外层电子数比X多，X的原子半径大于Y。4．(2011年珠海高一检测)锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是(　　)A．锗是一种金属性很强的元素B．锗的单质具有半导体的性能C．锗化氢(GeH4)稳定性很强D．锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸解析：选B。依据同主族元素性质递变规律可知：气态氢化物稳定性：CH4

4、＞SiH4＞GeH4，而已知硅烷(SiH4)不稳定，故GeH4稳定性很弱；最高价氧化物的水化物的酸性：H2CO3＞H4SiO4＞H4GeO4，故H4GeO4为难溶于水的弱酸。因为锗处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，所以锗单质应具有半导体的性能。5．制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势

5、如下：(1)氢化物的易燃性：第二周期________＞________＞H2O＞HF；第三周期SiH4＞PH3＞________＞________。(2)化合物的毒性：PH3＞NH3，H2S________H2O；CS2________CO2，CCl4＞CF4。(选填“＞”、“＜”或“＝”)于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。(3)已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，新制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟利昂(CF2Cl2)终于诞生了，其他类似的还可以是_

6、___________________。(4)然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是____________________________，但求助于周期表中元素及其化合物的________(填序号)变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。①毒性　②沸点　③易燃性　④水溶性　⑤颜色a．①②③　　b．②④⑤　　c．②③④解析：(1)根据元素周期律，非金属性越强，氢化物的稳定性越大。从题中信息得知第三周期氢化物易燃性顺序为SiH4＞PH3＞H2S＞HCl，可推出第二周期的氢化物易燃性的顺序为CH4＞NH3＞H2O＞

7、HF。(2)根据已知化合物的毒性：PH3＞NH3，CCl4＞CF4，可找出规律：相同类型的化合物，相对分子质量越大，其化合物的毒性也越大，再依据规律得出：H2S＞H2O，CS2＞CO2。(3)由题给信息可知，介于CCl4、CF4沸点之间除氟利昂(CF2Cl2)外，类似的物质还应有CFCl3或CF3Cl。(4)可据生活知识领会题干信息并解答。答案：(1)CH4　NH3　H2S　HCl(2)＞　＞(3)CFCl3或CF3Cl(4)使大气臭氧层出现空洞　a一、单项选择题1．(2011年珠海高一检测)下列说法中，正确的是(　　)A

8、．所有主族元素的最高正化合价数等于它的族序数B．第ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C．第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D．前三周期元素中共有非金属元素12种解析：选B。A中，主族元素中O无最高正价、F无正价；C中，第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子应