期末复习(三)电化学综合测试

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1、期末复习（三）电化学综合测试命题人：李伟东命题时间：2012-12-171．甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.24g金属，则乙池中溶质可能是（）A．KNO3B．MgSO4C．CuSO4D．Na2SO42．下列叙述正确的是（　　）A．原电池中阳离子向负极移动B．用铝质铆钉接铁板,铁易被腐蚀C．马口铁(镀锡)的表面一旦破损,铁腐蚀加快D．白铁(镀锌)的表面一旦破损,铁腐蚀加快3.钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+

2、2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀4.当两极都用银片作电极电解AgNO3溶液时，在阳极上的产物是（）A．只有银B．银和氧气C．只有氢气D．上述都不对5．某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，不能实现该反应的原电池组成是（）A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为碳，负

3、极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C．正极为铂，负极为铁，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液6．以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.01×1023，则此时在阴极上析出铜的质量是（　　）A．8gB．16g　　　　　Ｃ．32gD．64g7．镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢,后反应加速,经分析是氧化膜及微电池作用的结果.下列叙述正确的是（　　）A．微电池负极为MgB．微电池负极为AlC．铝的电极反应式为2H++2e－＝H2↑D．镁的电极反应式为Mg－2e－＝Mg2+8．用惰性电

4、极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（　　）A．AgNO3[Ag2O]　　B．NaOH[NaOH]C．NaCl[盐酸]　　D．CuSO4[Cu(OH)2]9．按如图甲装置进行实验，若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不CCuCuSO4溶液EFy/molO2x/mol4甲乙正确的是（）A．E表示生成铜的物质的量B．E表示反应消耗水的物质的量C．F表示反应生成氧气的物质的量　　D．F表示生成硫酸的物质的量10．下列关于钢铁锈蚀的叙述中，错误的是(　　)A．酸雨能使钢铁更容易发生电化学腐

5、蚀B．钢铁在潮湿的地窖中较易发生析氢腐蚀C．铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2OD．钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe3＋，而后生成Fe(OH)3，再部分脱水成为氧化铁的水合物11.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋12．下图中X、Y

6、分别是直流电源的两极，通电后，发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（　　）a极板　　　b极板　　　X电极　　　Z溶液A．银　　　　铁　　　　　正极　　　　AgNO3B．石墨　　　石墨　　　　负极　　　　NaOHC．锌　　　　石墨　　　　负极　　　　CuSO4D．铜　　　　石墨　　　　负极　　　　CuCl2电源13．如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液,B池精炼粗铜,一段时间后停止通电,A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L.下列说法正确的是（）A．A池为电解池,B池为原电池B．D、E两极都发生氧化反应C．F极应

7、为粗铜板材料D．B池中E极质量增加12.8g14.根据下列实验事实：(1)X＋Y2＋===X2＋＋Y(2)Z＋2H2OZ(OH)2＋H2↑(3)Z2＋的氧化性比X2＋弱(4)由Y、W作电极组成的原电池反应为：Y－2e－===Y2＋由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是(　　)A．X>Y>Z>WB．Y>X>W>ZC．Z>X>Y>WD．Z>Y>X>W15.在一定温度下，用铂电极电解饱和硫酸钠溶液，对电解质溶液的判断正确的是(　)A．不会有晶体析出B．浓度变大C．浓度变小D．pH不变16.关于如图装置的说法错误的是()A、甲是原电池，乙是电解池B、甲

8、池的pH将增大C、乙池中c(Cu2+)保持不变D、甲池中Zn溶解的物质的量小于乙