化学计量在实验中的应用章末专题讲练

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1、A．7dB．5dC．2.5dD．2d答案：B1．已知标准状况下气体密度ρM＝ρ·22.4L·mol－1，Mr在数值上与M相等。2．已知两种气体的相对密度D：Mr(A)＝D·Mr(B)。(守恒法)将15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L－1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是()A．4B．3C．2D．1解析：Na2CO3溶液与MCln盐溶液反应时根据电荷守恒得：15mL×2mol·L－1×2＝40mL×0.5mol·L－1×n，解得n＝3。答案：B(差量法)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品

2、的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是()答案：A(关系式法)用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是()A．PbOB．Pb2O3C．Pb3O4D．PbO2解析：设此铅氧化物的化学式PbxOy,13.7g铅氧化物中氧原子的质量是m(O)，则：PbxOy～yO～yCO2～yCaCO316y100ym(O)8.0gm(O)＝1.28g，则m(Pb)＝13.7g－1.28g＝12.42g。答案：C1．守恒法所谓“守恒”就是利用化学反应前后某些量之间的等

3、量关系，经过分析推理得出答案的一种方法。守恒法又分为如下几种：(1)电子守恒法，这是守恒法中最常用的一种；(2)电荷守恒法；(3)元素(原子)守恒法。守恒法贯穿于中学化学的始终，若能灵活运用，可简化解题过程，避免烦琐的计算或讨论，从而快速准确地求算，提高多视角分析问题和解决问题的能力。2．差量法差量法是根据化学反应前后某种物理量发生的变化，找出所谓“理论差值”。这个差值可以是质量、气体体积、压强、物质的量、反应过程中的热量变化等。该差值的大小与反应物或生成物的有关量成正比例关系。运用该法的关键是根据题意找出“理论差值”，再根据题目提供的“实际差值”，列出比例式，求出答案。差量

4、法的优点是：不必考虑反应的中间过程，因而可以使计算简化。3．关系式法对于多步的连续反应，由于前一个反应的产物是后一个反应的反应物，则可根据中间产物的传递关系，找出原料和最终产物的量的关系。用关系式法可以简化计算过程，减少出错的几率。1．由CO、H2和O2组成的混合气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa、120℃下对空气的相对密度为1.293，则原混合气体中H2所占的体积分数为()答案：A2．取A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中有12gA、27gC和一定量的D，已知B完全反应。若A、B、C、D的摩尔质量分别为16g/mol、32g/

5、mol、44g/mol、18g/mol，则该反应的化学方程式可表示为()A．A＋B===C＋2DB．A＋2B===C＋2DC．A＋B===2C＋DD．A＋B===C＋2D解析：A、B、C反应后，A的质量减少，则A是反应物，C的质量增加，则C是生成物。根据题意知B是反应物，D是生成物。4gA和16gB反应生成11gC，根据质量守恒定律，生成D的质量为9g。将反应的化学方程式写成aA＋bB===cC＋dD的形式，可得关系式：16a∶32b∶44c∶18d＝4∶16∶11∶9，令a＝1，则b＝2、c＝1、d＝2。答案：B3．在隔绝空气的情况下，9.8g铁、镁、铝混合物溶于一定浓度的

6、稀硝酸中，当金属全部溶解后，收集到4.48LNO气体(标准状况下)，在反应后的溶液中加入过量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量可能是()A．18gB．22gC．20gD．无法计算解析：HNO3→NO，N得到3e－，n(NO)＝0.2mol，n(e－)＝0.6mol，由M→Mn＋→M(OH)n和电子守恒知金属失去电子的物质的量等于氮得到电子的物质的量，也等于生成沉淀时结合OH－的物质的量，最多生成沉淀的质量等于金属质量＋净增OH－的质量＝9.8g＋0.6mol×17g/mol＝20.0g，由于沉淀中没有氢氧化铝，所以质量应小于20g。答案：A4．实验室用H2还原mgCuO，当

7、大部分固体变红时，停止加热，冷却后，称得残留固体的质量为ng，共消耗H2的质量为wg，此时生成水的质量为()A．(m－n)8/9gB．(m－n)9/8gC．9w/40gD．9wg解析：本题隐含了实验进程。题干隐藏很深，即知失氧量(由固体差量可确定)，又知氢气消耗量：利用氢气和固体差量可以得到两个数值，B、D选项均符合题意。而实际上实验室里用氢气还原氧化铜时，消耗的氢气应包括排除装置中的空气、还原氧化铜、冷却铜三部分，所以题目中所给氢气的质量并不是实际还原CuO所消耗的氢气的质量，不能以此计算，应采用差量