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时间:2019-05-29
《化学计量在实验中的应用章末专题讲练》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、A.7dB.5dC.2.5dD.2d答案:B1.已知标准状况下气体密度ρM=ρ·22.4L·mol-1,Mr在数值上与M相等。2.已知两种气体的相对密度D:Mr(A)=D·Mr(B)。(守恒法)将15mL2mol·L-1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L-1MCln盐溶液中,恰好将溶液中的Mn+完全沉淀为碳酸盐,则MCln中n值是()A.4B.3C.2D.1解析:Na2CO3溶液与MCln盐溶液反应时根据电荷守恒得:15mL×2mol·L-1×2=40mL×0.5mol·L-1×n,解得n=3。答案:B(差量法)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品
2、的纯度,现将w1g样品加热,其质量变为w2g,则该样品的纯度(质量分数)是()答案:A(关系式法)用足量的CO还原13.7g某铅氧化物,把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后质量为8.0g,则此铅氧化物的化学式是()A.PbOB.Pb2O3C.Pb3O4D.PbO2解析:设此铅氧化物的化学式PbxOy,13.7g铅氧化物中氧原子的质量是m(O),则:PbxOy~yO~yCO2~yCaCO316y100ym(O)8.0gm(O)=1.28g,则m(Pb)=13.7g-1.28g=12.42g。答案:C1.守恒法所谓“守恒”就是利用化学反应前后某些量之间的等
3、量关系,经过分析推理得出答案的一种方法。守恒法又分为如下几种:(1)电子守恒法,这是守恒法中最常用的一种;(2)电荷守恒法;(3)元素(原子)守恒法。守恒法贯穿于中学化学的始终,若能灵活运用,可简化解题过程,避免烦琐的计算或讨论,从而快速准确地求算,提高多视角分析问题和解决问题的能力。2.差量法差量法是根据化学反应前后某种物理量发生的变化,找出所谓“理论差值”。这个差值可以是质量、气体体积、压强、物质的量、反应过程中的热量变化等。该差值的大小与反应物或生成物的有关量成正比例关系。运用该法的关键是根据题意找出“理论差值”,再根据题目提供的“实际差值”,列出比例式,求出答案。差量
4、法的优点是:不必考虑反应的中间过程,因而可以使计算简化。3.关系式法对于多步的连续反应,由于前一个反应的产物是后一个反应的反应物,则可根据中间产物的传递关系,找出原料和最终产物的量的关系。用关系式法可以简化计算过程,减少出错的几率。1.由CO、H2和O2组成的混合气体60mL,在一定条件下恰好完全反应,测得生成物在101kPa、120℃下对空气的相对密度为1.293,则原混合气体中H2所占的体积分数为()答案:A2.取A、B、C三种物质各16g混合加热,充分反应后混合物中有12gA、27gC和一定量的D,已知B完全反应。若A、B、C、D的摩尔质量分别为16g/mol、32g/
5、mol、44g/mol、18g/mol,则该反应的化学方程式可表示为()A.A+B===C+2DB.A+2B===C+2DC.A+B===2C+DD.A+B===C+2D解析:A、B、C反应后,A的质量减少,则A是反应物,C的质量增加,则C是生成物。根据题意知B是反应物,D是生成物。4gA和16gB反应生成11gC,根据质量守恒定律,生成D的质量为9g。将反应的化学方程式写成aA+bB===cC+dD的形式,可得关系式:16a∶32b∶44c∶18d=4∶16∶11∶9,令a=1,则b=2、c=1、d=2。答案:B3.在隔绝空气的情况下,9.8g铁、镁、铝混合物溶于一定浓度的
6、稀硝酸中,当金属全部溶解后,收集到4.48LNO气体(标准状况下),在反应后的溶液中加入过量的烧碱溶液,可生成氢氧化物沉淀的质量可能是()A.18gB.22gC.20gD.无法计算解析:HNO3→NO,N得到3e-,n(NO)=0.2mol,n(e-)=0.6mol,由M→Mn+→M(OH)n和电子守恒知金属失去电子的物质的量等于氮得到电子的物质的量,也等于生成沉淀时结合OH-的物质的量,最多生成沉淀的质量等于金属质量+净增OH-的质量=9.8g+0.6mol×17g/mol=20.0g,由于沉淀中没有氢氧化铝,所以质量应小于20g。答案:A4.实验室用H2还原mgCuO,当
7、大部分固体变红时,停止加热,冷却后,称得残留固体的质量为ng,共消耗H2的质量为wg,此时生成水的质量为()A.(m-n)8/9gB.(m-n)9/8gC.9w/40gD.9wg解析:本题隐含了实验进程。题干隐藏很深,即知失氧量(由固体差量可确定),又知氢气消耗量:利用氢气和固体差量可以得到两个数值,B、D选项均符合题意。而实际上实验室里用氢气还原氧化铜时,消耗的氢气应包括排除装置中的空气、还原氧化铜、冷却铜三部分,所以题目中所给氢气的质量并不是实际还原CuO所消耗的氢气的质量,不能以此计算,应采用差量
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