Ewyspm遵义医学院药学《无机化学》理论教学大纲

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1、生活需要游戏，但不能游戏人生；生活需要歌舞，但不需醉生梦死；生活需要艺术，但不能投机取巧；生活需要勇气，但不能鲁莽蛮干；生活需要重复，但不能重蹈覆辙。-----无名遵义医学院药学《无机化学》理论教学大纲(供药学系四年制药剂、药验本科使用)Ⅰ前言《无机化学》是药学专业的一门必修基础课。本课程的任务是掌握普通化学的基本原理，及对药学人才的有关的无机化合物的性质、组成和结构。通过本课程的学习，比较系统地掌握无机化学基础理论、基本知识、重要化合物的性质、实验技能和独立工作的能力，为今后的工作、科研和后续课程的学习奠定必

2、要的基础。本大纲适用药学系四年制药剂、药验本科使用。现将大纲使用中有关问题说明如下:一为了使教师和学生更好地掌握教材,大纲每一章节均由教学目的、教学要求和教学内容三部分组成。教学目的注明教学目标，教学要求分掌握、熟悉和了解三个级别,教学内容与教学要求级别对应,并统一标示(核心内容即知识点以下划实线,重点内容以下划虚线,一般内容不标示)便于学生重点学习。二教师在保证大纲核心内容的前提下,可根据不同教学手段,讲授重点内容和介绍一般内容。三总教学参考学时为108学时,理论与实验学时之比2:1。即讲课72学时,实验36

3、学时。四教材：《无机化学》，人民卫生出版社，许善锦主編，4版，2003年。II正文第一章绪论一、教学目的了解化学在医药科学中的重要作用及本课程的教学要求和学习方法；掌握有效数字及其运算规则二、教学内容1．无机化学的发展和研究内容一般介绍无机化学的发展和研究内容。2．化学与药学一般介绍化学与药学的关系。3．无机化学的学习方法一般介绍无机化学的学习方法。4．中国法定计量单位一般介绍中国的法定计量单位。5．有效数字及运算法则有效数字、数的修约及运算规则。三、教学要求1．掌握有效数字及其运算规则。2．熟悉化学与医药科学

4、的关系；无机化学的发展和研究内容。3．了解无机化学课程的学习方法，中国的法定计量单位。第二章溶液一、教学目的掌握溶液的组成标度的表示方法和有关计算；熟悉稀溶液的依数性。二、教学内容：1.溶液浓度的表示方法：物质的量浓度、质量浓度、质量摩尔浓度。2.溶液浓度的有关计算3.溶液的蒸气压下降4.溶液的沸点升高5.溶液的凝固点降低及其应用6.溶液的渗透压及其生理意义三．教学要求1．掌握溶液的各种浓度表示方法及其换算；稀溶液的依数性（蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降、溶液的渗透压）的意义及公式。2．熟悉蒸气压、电离度和离

5、子氛的概念。第三章化学反应速率一、教学目的掌握化学反应速率的表示方法；熟悉用活化能、活化分子的概念解释温度、浓度、催化剂等因素对反应速率的影响；掌握质量作用定律和Arrhenius公式的应用；掌握1级反应速率方程及药物有效期计算。二、教学内容1．化学反应速率和反应机理化学反应速率的表示方法、基元反应与非基元反应、反应分子数等概念。2．反应速率理论简介碰撞理论和过渡态理论的要点，一般介绍实验活化能的概念。3．影响反应速率的因素重点阐述质量作用定律、反应级数、阿仑尼乌斯经验方程，一般介绍催化剂的概念、催化作用原理和

6、酶催化的特点。三、教学要求1．掌握化学反应速率的表示方法；活化能和反应速率的关系；浓度、温度对反应速率的影响；质量作用定律的意义。2．熟悉碰撞理论和过渡态理论的要点；阿仑尼乌斯经验方程的应用。3．了解催化剂的概念、催化作用原理和酶催化的特点。第四章化学热力学初步一、教学目的了解体系和环境、状态函数及热、功和热力学能的基本概念和常用术语；熟悉化学反应中的能量关系；掌握热化学方程式的正确书写；掌握运用盖斯定律和标准生成焓计算化学反应的反应热；二、教学内容1．热力学第一定律体系与环境、状态与状态函数、广度性质与强度性

7、质、过程与途径、热和功、内能等基本概念及热力学第一定律的表述。2．化学反应的热效应等容反应热、等压反应热及二者关系，重点阐述焓的概念；一般介绍反应进度、热力学标准状态、热化学方程式及书写注意事项，利用盖斯定律、标准生成焓计算化学反应的热效应。3．吉布斯能和化学反应的方向一般介绍自发过程的特征、熵和混乱度；由反应物和产物的标准熵计算化学反应的标准熵变；重点阐述由封闭体系的标准自由能变判断自发反应的方向，由反应物和产物的标准生成吉布斯能计算化学反应的标准吉布斯能的改变值，焓变和熵变对反应方向的影响，估算一些反应在标

8、准状态下自发进行的最低和最高温度。三、教学要求1．掌握体系与环境、状态与状态函数、广度性质与强度性质、过程与途径、热和功、内能等基本概念；热、功和内能的关系（热力学第一定律）；焓的概念；利用盖斯定律、标准生成焓计算化学反应的热效应；等温等压下由封闭体系的标准吉布斯能变判断自发反应的方向；由反应物和产物的标准生成吉布斯能计算化学反应的标准吉布斯能的改变值。2．熟悉热力学标准状态、等容反应