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时间:2018-07-29
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1、遵义医学院药学专业《物理化学》教学大纲(供四年制药物制剂、药品检验本科使用)І前言物理化学是我院药物制剂、药物检验等专业中一门重要技术基础课。物理化学教学包括理论教学及实验教学。通过本门课程的学习,学生应比较牢固的掌握物理化学的基本概念及计算方法,同时还应得到一般科学方法的训练和逻辑思维能力的培养。这种训练和培养应贯穿在课程教学整个过程中,使学生体会和掌握怎样由实验结果出发进行归纳和演绎,或由假设和模型上升为理论,并结合具体条件应用理论解决具体问题的方法。一 为了使教师和学生更好地掌握教材,大纲每一章节均由教学目的、教学要求和教学内容三部分组成。教学目的注明教学目标,教学要求
2、分掌握、熟悉和了解三个级别,教学内容与教学要求级别对应,并统一标示(核心内容即知识点以下划实线,重点内容以下划虚线,一般内容不标示)便于学生重点学习。二 教师在保证大纲核心内容的前提下,可根据不同教学手段,讲授重点内容和介绍一般内容。三 总教学参考学时为144学时,理论与实验学时之比1.7:1。即理论学时90学时,实验52学时。四 教材:《物理化学》,人民卫生出版社,侯新朴主编,2003年第五版。Ⅱ正文绪论一教学目的了解物理化学的任务和内容及在药学中的作用及学习方法。二基本要求理解物理化学的任务和内容及在药学中的作用,理解理想气体的定义及微观模型,掌握理想气体状态方程式及其应
3、用;掌握混合气体中组分气体分压分体积的概念及道尔顿定律;掌握实际气体的范德华方程。三教学内容理想气体状态方程式、混合气体中组分气体分压分体积的概念及道尔顿定律。第一章热力学第一定律一教学目的熟悉热力学的一些基本基本概念,热力学第一定律、内能、状态函数、节流膨胀、赫斯定律、生成焓、溶解热的概念,掌握热力学第一定律的各种计算方法、反应热与温度的关系。二基本要求对热力学一些术语如:系统与环境、状态与状态函数、过程与过程函数等能准确描述;对功、热和内能的概念能说明其间的区别与联系;熟悉热力学第一定律的文字叙述及其数学表达式;明确热容的定义,热容与温度的关系,定压热容(Cp)与定容热容
4、(Cv)的关系;明确焓的定义,理想气体焓、内能只是温度的函数,能熟练计算理想气体各种变化过程中的ΔH、ΔU、W及Q;熟悉热力学第一定律在相变过程中应用以及相变热的计算;理解Hess定律及其与热力学第一定律的关系,能利用标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓,并利用基尔霍夫公式计算不同温度下的反应焓;了解何为节流膨胀过程,节流膨胀过程的特点,焦尔—汤姆生系数的定义及其实际应用。6三教学内容热力学基本慨念、热力学第一定律、可逆过程等容过程热、等压过程热、焓、变化过程热的计算、热力学第一定律对理想气体及非理想气体的应用、热力学第一定律对相变过程及化学反应中的应用。第二章热
5、力学第二定律一教学目的理解热力学第二定律,掌握克劳修斯不等式,可逆性判断依据,化学变化中的状态函数,掌握吉布斯-亥姆霍兹公式,偏摩尔量、化学势的定义。二基本要求熟悉热力学第二定律的几种叙述方式及其意义;了解卡诺循环、热机效率及卡诺定理;理解熵变的定义式;了解克劳修斯不等式意义及热力学第二定律的联系;理解亥姆霍兹函数、吉布斯函数的定义,可在何种条件下作方向、限度的判据;)了解亥姆霍兹函数、吉布斯函数变化与过程中的最大功的联系;熟练计算各种过程中熵、亥姆霍兹函数、吉布斯函数等热力学函数的变化值;能用热力学第三定律计算纯物质的熵值;理解热力学基本方程和麦克斯韦关系式,其应用可做一般
6、了解。了解混合物及溶液的区分和组成表示方法;掌握拉乌尔定律及其应用;掌握拉乌尔定律的适用对象;掌握亨利定律以及该定律的其他形式,理解亨利常数的单位;掌握亨利定律的适用对象;理解偏摩尔量的定义;了解不同组分同一偏摩尔量间的关系即集合公式和吉布斯—杜亥姆(Gibbs—Duhem)方程,同一组分不同偏摩尔量间的函数关系;理解化学势的定义,特别是;掌握化学势判据一般形式,了解此式适用条件;理解纯理想气体及理想气体混合物中任意组分B的化学势的表达式;理解真实气体化学势表达式及逸度的定义和逸度系数的概念;理解理想液态混合物的定义以及微观和宏观特征;理解理想液态混合物中任意组分B的化学势的
7、表达式;掌握理想液态混合物的混合性质和平衡性质的有关计算;了解真实液态混合物对理想液态混合物的偏差;了解活度及活度系数的概念;理解理想稀溶液的定义,了解理想稀溶液的溶质、溶剂的化学势表达式;了解真实溶液对理想稀溶液的偏差,了解溶剂的活度和渗透系数、溶质的活度和活度系数的概念;掌握稀溶液的依数性,,及其应用条件。三教学内容卡诺循环与卡诺定理,热力学第二定律、熵与熵增原理及熵变的计算、热力学第三定律及化学反应的熵变计算、Helmholtz函数与Gibbs函数、热力学第二定律的本质、纯物质两相平衡的Clape
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