(一轮复习)精品导学案：氧化还原反应

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1、氧化还原反应讲练复习教程1基本概念1.1氧化还原反应判断氧化还原反应的本质是，特征是化合价发生了改变。[练1-02]下列各化学反应是否属氧化还原反应①4HF+SiO2＝SiF4+2H2O②IBr+H2O＝HBr+HIO③Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O④3H2O2+2KCrO2+2KOH＝2K2CrO4+4（）⑤SiH4+SiO2＝2Si+2H2O（）⑥3CCl4+K2Cr2O7＝2CrO2Cl2+2KCl+3COCl21.2氧化剂还原剂氧化产物还原产物概念及判断概念辩析凡是在反

2、应中能的物质（元素化合价降低）均可做，表现了。氧化剂在反应中，称为；凡是在反应中的物质（元素化合价升高）均可做，表现了。还原剂在反应中，称为[练1-04].完成并配平①②和③化学方程式，并用双线桥法标明两式的电子转移情况。⑴3NO2+H2O＝氧化产物是还原产物是⑵SO2+2H2S＝氧化剂是还原剂是⑶KOCN+KOH+Cl2＝CO2+N2+KCl+H2O完成④⑤化学方程式，并用单线桥法分别标明电子转移情况。⑷2Fe+6H2SO4(浓)＝被还原的元素是⑸Fe+H2SO4(稀)＝被还原的元素是[练1-05]填

3、空①已知14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4该反应的还原产物和氧化产物的物质的量之比为②已知3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2↑　　若有５molBrF3发生反应，则被H2O还原的BrF3物质的量为,氧化剂是，还原剂是③已知NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O则该反应中氧化剂是,还原剂是④硫酸酸化的CrO3遇到乙醇后，其颜色会从红色变化蓝绿色，以此检测司机是否酒后开车，反应式为：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4＝Cr2(

4、SO4)3+3CH3CHO+6H2O则该反应中还原剂是。⑤阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为动力源，反应式为：2N2H4+N2O4＝3N2+4H2O，则该反应氧化产物和还原产物物质的量之比为.⑥臭氧可以使湿润的KI淀粉试纸变蓝,反应的化学方程式为2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2该反应中氧化产物是,还原产物是，两者物质的量之比为。每生成1molO2转移的电子的物质的量为mol1.3氧化还原反应的几种类型对下列常见反应，要能标明电子转移方向，判断氧化剂、还原剂，指出被氧化（或被还原）的

5、元素。①不同物质不同元素间的氧化还原反应：NH3+O2＝NO+H2O②不同物质不同价态的同种元素间的氧化还原反应（归中反应）：KClO3+KCl+H2SO4＝K2SO4+Cl2↑+H2O③同一种物质相同价态的同种元素间的氧化还原反应（岐化反应）：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O④同一种物质内元素间的氧化还原反应：2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑5NH4NO3＝4N2+2HNO3+9H2O（氮价态归中）⑤一种元素氧

6、化了两种元素（或一种元素还原了两种元素）的氧化还原反应FeS2+O2＝Fe2O3+SO2⑥同一种物质中，某元素部分被氧化（或部分被还原）MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O2氧化剂和还原剂及其强弱[练2-2]下列粒子中只有氧化性的是，只有还原性有是①Cu2+;②H2S;③SO32-;④H+;⑤Cl-;⑥H2O2;⑦S2―[练2-4]已知ICl有很强的化学活性。ICl跟Zn、H2O分别发生如下反应:2ICl+2Zn＝Zn

7、Cl2+ZnI2；ICl+H2O＝HCl+HIO下列叙述正确的是A．在Zn跟ICl反应中，ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B.在Zn跟ICl反应中,ZnCl2既不是氧化产物，又不是还原产物C.在H2O跟ICl反应中,ICl既是氧化剂，又是还原剂D.在H2O跟ICl反应中,ICl既不是氧化剂，又不是还原剂2.2氧化剂还原剂强弱判断氧化剂还原剂的强弱，指的是反应中得失电子的难易程度，而不是根据得失电子的数目多少来衡量。常见判断方法有：2.2.1左强右弱法例已知：H2S+I2＝S+2HI可自发进行，则可断定

8、：氧化性I2>S;还原性H2S>HI;(当然还原剂H2S的还原性比氧化剂I2强).因此有规律：氧化性：（左）氧化剂>氧化产物（右）；还原性：（左）还原剂>还原产物（右）[练2-5]常温下，下列三个反应均可自发向右进行①2W-+X2＝2X-+W2；②2Y-+W2＝2W-+Y2；③2X-+Z2＝2Z-+X2由此可得出的正确结论是A、X-、Y-、Z-、W-中Z-的还原性最强B、还原性：X->Y-C、2Z-+Y2＝2Y-+Z2不能向右进行D、氧化性