4.2.2 富集在海水中的元素氯 教案 人教必修1

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1、教案课题：第二节富集在海水中的元素------氯(二)授课班级课时教学目的知识与技能1、巩固氯气的化学性质，初步掌握Cl―的检验方法。2、了解卤族元素的性质与氯的相似之处。过程与方法1、引导学生自主学习、合作探究Cl―的检验方法，学习科学家研究化学的科学态度和研究方法。情感态度价值观1、培养学生辩证唯物主义的观点，养成关注化学在生产、生活中的应用的习惯，培养创新能力重点Cl―的检验方法难点卤族元素单质的氧化性知识结构与板书设二、氯离子（Cl-）的检验Ag+＋Cl-=AgCl↓2Ag+＋CO32-=Ag2CO3↓Ag2CO3＋2H+

2、=2Ag+＋CO2↑＋H2O三、成盐元素—卤素1.与金属反应2、卤素单质与非金属的反应（1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2>Cl2>Br2>I2(2)卤化氢的稳定性关系：HF>HCl>HBr>HI第12页共12页计3、卤素与水的反应2F2＋2H2O=4HF＋O2（特例）通式：X2＋H2O=HX＋HXO（X:Cl、Br、I）4、卤素单质间的置换反应氧化性：Cl2＞Br2＞I2还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－四、氯气及氯化氢的实验室制法1、实验原理：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑五、氯化氢1、物理性质：HCl是

3、一种无色,有刺激性气味的气体,密度大于同条件下的空气,熔沸点较低,极易溶于水2、HCl制备原理：H2SO4+NaClNaHSO4+HCl↑　H2SO4+2NaClNa2SO4+2HCl↑教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动［复习提问］1.灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的化学方程式。2.在空气中点燃氢气，然后伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的化学方程式。3.Fe、S、C在O2中燃烧，以及H2、Cu在Cl2中燃烧，有何共同特点?[板书]二、氯离子（Cl-）的检验［实验4-6］检验盐酸、NaCl

4、溶液中的Cl-，并用Na2CO3溶液做对比实验第12页共12页，并填表。[强调]先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸。[问]为什么检验Cl-时，先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸？（防止CO32―的干扰）［练习］写出上述反应的离子方程式［板书］Ag+＋Cl-=AgCl↓2Ag+＋CO32-=Ag2CO3↓Ag2CO3＋2H+=2Ag+＋CO2↑＋H2O［投影小结］检验Cl―的方法（1）在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl―。（2）在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，

5、再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl―。[讲]氯原子的最外层是7个电子，在化学反应中易得一个电子，成为8电子的稳定结构，和氯原子结构相似的元素还有F、Br、I等，统称为卤族元素—卤素。[板书]三、成盐元素—卤素［讲］氟单质是淡黄绿色气体，氯气是黄绿色气体，溴是深红棕色液体，易挥发，用水封，溴水是橙红色。碘是紫黑色固体，易升华，碘水是棕黄色，碘遇淀粉变蓝色。［思考与交流］卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？第12页共12页［投影］［投影小结］最外层7个电子易得一个电子，原子结构性质决定核电荷

6、数递增电子层数递增原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱氧化性逐渐减弱［问］氯气可以与金属反应，那溴和碘哪？请写出溴与碘和铁反应的化学方程式［板书］1.与金属反应［讲］F2、Cl2、Br2的氧化性强，能把可变化合价的金属氧化成高价的金属卤化物，I2的氧化能力最弱，跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成FeI2。［投影］3Br2+2Fe=2FeBr3　　　I2+Fe=FeI2[思考与交流]卤素单质都能与氢气化合吗？条件是否相同？［板书］2、卤素单质与非金属的反应第12页共12页[投影]H2+F2=2HF（黑暗、低温、剧烈反应发生爆炸）H2+C

7、I2=2HCI（光照）△H2+Br2=2HBr(加热500℃缓慢反应)H2+I22HI（不断加热，缓慢进行，同时分解）[讲]氟、氯、溴、碘随着核电荷数的增多、原子半径的增大，它们单质与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱，所生成的氢化物的稳定性也逐渐降低。［板书］（1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2>Cl2>Br2>I2(2)卤化氢的稳定性关系：HF>HCl>HBr>HI[思考与交流]仿照氯气与水反应写出卤素单质与水反应方程式。[投影]2F2+2H2O=4HF+O2↑Cl2+H2O=HCl+HClOBr2+H2O=HBr+HBrOI2+

8、H2O=HI+HIO［讲］氟、氯、溴、碘与水反应的剧烈程度随着核电荷数的增多、原子半径的增大而减弱。［板书］3、卤素与水的反应2F2＋2H2O=4HF＋O2（特例）通式：X2＋H2O=HX＋HXO（X:Cl、Br、I）[投影]2NaBr+Cl2==