高中化学4.2.2富集在海水中的元素氯二每课一练人教必修1.docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯第二节富集在海水中的元素—氯（2）班级姓名学号1．在含有Ba2离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是（）A．AlO2B．CO32C．ClD．SO422.检验Cl-时所用试剂稀HNO3的作用是（）A．防止CO32-的干扰B．防止Cl-的干扰C．生成Ag2CO3沉淀D．防止NO3-的干扰3.从海水中可以提取溴，主要反应为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2下列说法正确的是（）A.溴离子具有氧化性B.氯气具有还原性C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质强4．

2、下列离子方程式书写不正确的是（）A．碘化钾溶液中滴入氯水2I―+Cl2=2Cl―+I2B．氯气和水的反应＋―+HClOCl2+H2O=H+ClC．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中Cl2+2OHCl+ClO+H2OD．氯水中滴入硝酸银溶液＋=2AgCl↓Cl2+2Ag5．自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制（）A．Na2SO4B．NaClC．AgNO3D．AlCl36．溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比

3、Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是（）A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B．溴单质只具有氧化性C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验7．甲、乙、丙三种溶液中各有一种X-（X-为Cl-、Br-、I-）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（）A．Br-、I-、Cl-B．Br-、Cl-、I-C．I-、Br-、Cl-D．Cl-、I-、Br-8．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4

4、NO3无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，再向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是A．有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液（）B．全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液C．一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液D．若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液9．已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应，写出此反应的化学方程式，并改写成离子方程式。10．把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸，这种试纸润湿后遇到氯气会

5、发生什么变化？为什么1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯11．为探究氯水中除H2O分子外还含有哪些粒子，某化学兴趣小组做了如下实验：⑴观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中肯定含有的粒子是（填化学式，下同）______________；⑵取少量氯水于试管中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含有的粒子是___________；⑶另取少量氯水于表面皿中，将一块蓝色石蕊试纸置于其中，发现试纸先变红然后褪色，说明氯水中含有的粒子是_________和_________；12．

6、甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。甲乙丙丁甲――↓↓乙↓――↓↑丙↓↓――↓丁↑↓――请回答下面的问题：（1）写出丁与乙反应的离子方程式：________________________________________。（2）这四种溶液分别是：甲：_________、乙：_________、丙：_________、丁：_________（用溶质的化学式表示）。13．足量的浓盐酸与4.35gMnO2混合加热，向反应后的溶液中加入10.6g10％的Na2C

7、O3溶液，恰好不再产生气体，再向溶液中加入过量的AgNO3溶液求：①标准状况下产生Cl2的体积﹡②生成AgCl沉淀的质量1．C2．A3．D4．D5．C6．B7．A8．C9．Br2＋2NaOH=NaBr＋NaBrO＋H2OBr2＋2OH-=Br-＋BrO-＋H2O10．Cl2+2KI=2KCl+I2,碘单质遇到淀粉会变蓝。11．⑴Cl2⑵Cl－＋HClO⑶H+＋CO222↑（2）CaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl12．（1）2H3＝HO＋CO13．①1.12L②m(AgCl)=17.22g2