高中化学人教版同步配套课件离子晶体

《高中化学人教版同步配套课件离子晶体》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第三章第四节课前预习·巧设计名师课堂·一点通创新演练·大冲关设计1设计2设计3课堂10分钟练习课堂5分钟归纳课下30分钟演练考点一考点二考点三1．离子键：带相反电荷之间的相互作用。2．离子化合物：由构成的化合物。离子离子键一、离子晶体1．结构特点(1)构成粒子：和。(2)作用力：。(3)配位数：一个离子周围的离子的数目。2．决定晶体结构的因素(1)几何因素：晶体中正负离子的。(2)电荷因素：晶体中正负离子的。阳离子阴离子离子键最邻近异电性半径比电荷比(3)键性因素：离子键的。3．性质(1)硬度，难于压缩。(2)熔、沸点。4．常见离子晶体的空间结构(1)AB型离子晶体的空间结构：纯粹程度

2、较大较高离子晶体NaClCsCl阴离子的配位数阳离子的配位数阴阳离子配位数图示晶胞66880.5250.934(2)CaF2晶体构型：Ca2＋的配位数为，F－的配位数为。84二、晶格能1．概念形成1摩尔离子晶体的能量，通常取，单位为。2．影响因素3．晶格能对离子晶体性质的影响晶格能越大，形成的离子晶体越，而且熔点越，硬度越。气态离子释放正值kJ·mol－1稳定高大1．下列叙述错误的是()A．带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D．两种非金属元素的原子间不可能

3、形成离子键解析：离子间的相互作用包括相互吸引、相互排斥两个方面，A错；B正确，如BeCl2、HgCl2中的化学键都是共价键；氢原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时形成共价键，C项正确；两种非金属元素的电负性差值小，不能形成离子键，一定是形成共价键，D项正确。答案：A2．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电解析：离子化合物与共价化合物的区别是熔融状态是否能导电。答案：D3．下列关于晶格能的说法中正确的是()A．晶格能指形成1mol离子键所放出的能量B．晶格能指破坏1mol离子键所吸收的能量C．晶格能指1mo

4、l离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量D．晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关解析：晶格能指1mol离子化合物中阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时放出的能量，A、B错误，C正确；晶格能越大，熔点越高，硬度越大，D错误。答案：C4.某离子晶体晶胞如图所示，阳离子X(●)位于立方体的顶点，阴离子Y(○)位于立方体的中心，试分析：(1)晶体中Y的配位数是________；X的配位数是________；该晶体的化学式为________________。(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个。解析：(1)从图示可知：

5、Y位于立方体的中心，X位于立方体的8个顶点，所以在Y周围与其最近的异性离子(X)数为8，同样，在X周围与其最近的异性离子(Y)数为8。故晶体中Y、X的配位数均为8，该晶体的化学式为XY。(2)以某个X为中心与其同轴的上下、左右，前后共6个X，距离相等且最接近。答案：(1)88XY(2)61．NaCl型(1)每个Na＋周围最近距离的Cl－是6个(上、下、左、右、前、后，即配位数是6)，构成正八面体；每个Cl－周围最近距离的Na＋也是6个(即配位数是6)，构成正八面体。由此可推知该晶体的化学式为NaCl。(2)每个Na＋周围最近距离的Na＋是12个(上层4个，同层4个，下层4个)，每个Cl

6、－周围最近距离的Cl－也是12个。2．CsCl型(1)每个Cs＋周围最近距离的Cl－是8个(即配位数是8)，构成正六面体；每个Cl－周围最近距离的Cs＋也是8个(即配位数是8)，构成正六面体，由此可推知该晶体的化学式为CsCl。(2)每个Cs＋周围最近距离的Cs＋是6个(上、下、左、右、前、后)，构成正八面体；每个Cl－周围最近距离的Cl－也是6个，构成正八面体。3．CaF2型[例1]如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿的晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单元。(1)在该物质的晶体结构中，每个钛原子周围与它最近且距离相等的钛原子、钙原子各有________个、______

7、__个。(2)该化合物的化学式为________。(3)若钙、钛、氧三种元素的相对原子质量分别为a、b、c，晶体结构图中正方体边长为dnm(1nm＝1×10－9m)，则该晶体的密度为________g/cm3(阿伏加德罗常数用NA表示)。1．离子晶体具有较高的熔沸点，难挥发离子晶体中，阴、阳离子间有强烈的相互作用(离子键)，要克服离子间的相互作用使物质熔化和沸腾，就需要较多的能量。因此，离子晶体具有较高的熔沸点和难挥发的性质。一般说来，阴、阳离