化学高一必修一第一章第3课时

《化学高一必修一第一章第3课时》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、化学实验基本方法(第三课时)第一章从实验学化学蒸馏(distillation)和萃取(extraction)地球上水的储量很大，但淡水只占2.5%，其中易供人类使用的淡水不足1%新课导入：海水淡化工厂蒸馏装置一、蒸馏(distillation)蒸馏作用：除去难挥发或不挥发的杂质或将互相溶解，沸点不同的液体分离开来加热装置→冷凝装置→收集装置分析蒸馏过程原理根据液态物质沸点不同液态混合物气（易挥发）液态物△冷凝问题：①温度计作用？②产物收集方式？③自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？控温显示加热范围如：自来水蒸馏时温度≈100℃冷凝收集在100℃难于挥发

2、，不挥发的杂质蒸馏实验注意事项①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的2/3加热时，不能将液体蒸干；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿；③蒸馏瓶内要加几颗沸石或碎瓷片，防止液体爆沸；④冷凝管中通冷却水时，下口（），上口（）；进水出水⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。思考与交流1、蒸馏适合分离何种类型的混合物？它与蒸发有无区别？蒸馏是依据沸点不同，除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质，或将互溶的液体物质分离开来；蒸发是依据挥发性不同，从溶液中分离出溶质。分馏如何从酒精与水的混合物中分离出酒精？（酒精沸点78.5℃，水100℃）如果一次蒸

3、馏要得到二种以上的液体，就叫分馏思考与交流二、萃取(extraction)液体混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来.概念分析混合物溶质溶剂（一种）（两种）溶解性不同两者互不相溶萃取液萃取分液漏斗分液使用分液漏斗注意事项1、使用前检查是否漏水；2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置；3、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。分液漏斗实验1-4用CCl4萃取碘水（饱和）现象液体分层上层液体显（）色下层液体显（）色黄紫红分析讨论1、上层液体中

4、的溶剂是（），下层液体中溶剂是（）2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？3、CCl4与H2O比较有何异同？H2OCCl4四氯化碳（CCl4）都能溶解碘单质（I2）；都不与碘单质（I2）反应。异：CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。同：萃取剂选择条件1、与原溶剂互不相溶如，CCl4与H2O互不相溶2、溶解溶质的能力大于原溶剂如，CCl4（I2）＞H2O（I2）3、不与被萃取的物质反应如，CCl4不与I2反应思考与讨论1、根据实验1-4分析，请分析总结CCl4性质？2、将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否可以？请说明原因①无

5、色液体，不溶于H2O②ρ（CCl4）＞ρ（H2O）不可以，酒精与水互溶分离提纯方法适用范围主要仪器例子过滤蒸发、结晶降温结晶萃取、分液蒸馏、分馏小结分离提纯方法适用范围主要仪器例子过滤不溶性固体与液体的分离漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒提纯粗食盐蒸发、结晶可溶性固体与液体的分离蒸发皿、玻璃棒、酒精灯蒸发食盐溶液制得固体食盐降温结晶溶解度随温度变化较大的可溶性固体的分离烧杯、玻璃棒、酒精灯KNO3与KCl的分离萃取、分液互不相溶的两种液体混合物的分离烧杯、分液漏斗用CCl4提取溴水中的溴蒸馏、分馏沸点不同的液体混合物的分离蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷

6、凝管、石棉网、接液管、锥形瓶石油的分馏混合物类型混合物主份性质分离方法举例固态两组分混合物中一种可溶，另一种不可溶溶解、过滤、蒸发、结晶Na和CaCO3的分离两组分均可溶，但溶解度随温度变化差别大溶解、加热、冷却、结晶NaCl和KNO3的分离液态各组分互溶，但沸点不同蒸馏、分馏酒精与水的分离溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同萃取、分液用CCl4从碘水中提取碘气态各气体与吸收剂作用不同洗气Cl2中混有HCl