重量分析与氧化还原滴定习题

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1、一.选择题有关莫尔法操作中的叙述，哪些是错误的（AE）A.指示剂K2CrO4的用量应当大些B.被测卤素离子的浓度不应太小C.沉淀的吸附现象，通过振摇应当可以减免D.滴定反应在中性或弱碱性条件下进行E.此法最适宜于测定碘离子2.用莫尔法（AgNO3滴定X-）测定样品中的Cl-，若样品中含有Fe3+、Al3+等离子，应采用何种方法消除其干扰（）A.掩蔽法B.沉淀分离法C.分步沉淀法D.返滴定法3.下列条件适合佛尔哈德法的是（）A.pH6.5~10.0B.以K2CrO4为指示剂C.滴定酸度为0.1~1mol/LD.以荧

2、光黄为指示剂4.在沉淀滴定法的佛尔哈德法中，指示剂能够指示终点是因为（）A.生成Ag2CrO4沉淀BB.指示剂吸附在沉淀上C.Fe3+被还原D.生成红色FeSCN2+5.以下银量法测定需采用返滴定方式的是（）A.莫尔法测Cl-B.吸附指示剂法测Cl-C.佛尔哈德法测Cl-D.AgNO3滴定Cl-6.下列说法违反晶型沉淀的条件是（）A.沉淀可在浓溶液中进行B.沉淀应在不断搅拌下进行C.沉淀后在热溶液中陈化D.沉淀在热溶液中进行7.采用均相沉淀法，不能达到的目的是（）A.防止局部过浓B.生成大颗粒沉淀C.防止后沉淀D

3、.降低过饱和度8.下列关于BaSO4（晶型沉淀）的沉淀条件的说法中错误的是（）A.在稀溶液中进行沉淀B.在热溶液中进行沉淀C.慢慢加入稀沉淀剂溶液并不断搅拌D.不必陈化9.将沉淀剂稀H2SO4，加到BaCl2溶液中生成BaSO4沉淀，产生吸附共沉淀的是（）A.BaSO4·SO42-B.BaSO4·2Cl-C.BaSO4·H+D.BaSO4·Ba2+10.用洗涤方法可除去的沉淀杂质是（）A.混晶共沉淀杂质B.包藏共沉淀杂质C.吸附共沉淀杂质D.后沉淀杂质11.以BaSO4作为称量形式测定FeS2时，其换算因数F的表

4、达式为（）A.B.C.D.11.为了获得纯净且易于过滤的晶形沉淀，要求（）A.沉淀的聚集速率大于定向速率B.溶液的过饱和度要大C.沉淀的相对过饱和度要小D.沉淀的溶解度要小12.对晶形沉淀，沉淀时需加热，使沉淀反应在热溶液中进行，其原因是（）A.增大沉淀溶解度B.加快沉淀反应速度C.增大定向速度D.提高反应完全程度13.下列有关沉淀吸附的一般规律中，哪条是错误的（）A.离子价数高的比价数低的容易被吸附B.离子浓度越大越容易被吸附C.沉淀的颗粒越大吸附能力越强D.能与构晶离子生成难溶盐沉淀的离子优先被吸附14.晶形

5、沉淀的沉淀条件是（）A.浓、冷、慢、搅、陈B.稀、热、快、搅、陈C.稀、热、慢、搅、陈D.稀、冷、慢、搅、陈15.沉淀的类型与定向速度有关，定向速度的大小主要相关的因素是（）A.离子大小B.物质的极性C.溶液的浓度D.相对过饱和度16.微量稀土可以用CaC2O4来进行富集，它是利用了下列何种性质（）A.生成混晶B.表面吸附C.胶体凝聚D.生成固溶体17.在重量分析中，溶液相对过饱和度愈大，分散度愈大，则沉淀颗粒（）A.愈小B.愈大C.不变D.无法判断二.填空题用莫尔法测定Cl-的含量时，酸度过高，将使______

6、_____________，碱性太强，将__________，介质的pH控制在___________。2.莫尔法中，凡是能与_______形成微溶性化合物或配合物的阴离子，能与______形成沉淀的阳离子均干扰测定。3.以法扬司法测定卤化物，确定终点的指示剂属于______，滴定时，溶液中的酸度与_____有关。4.用佛尔哈德法测定Cl-时，采用_____作指示剂，采用_____作滴定剂，在______介质中进行滴定，若未加入硝基苯保护沉淀，分析结果会______(填“偏低”、“偏高”或“无影响”）5.重量法中，

7、为使沉淀完全应加入过量沉淀剂，以利用____降低沉淀的溶解度，但因为存在着_____和_______，所以也不可过量太多。氧化还原滴定一.选择题氧化还原反应的电极反应为Ox+ne-=Red，其能斯特方程式为（）A.B.C.D.2.在含有Fe3+、Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电位将降低（不考虑离子强度的影响）。（）A.邻二氮菲B.HClC.NH4FD.H2SO43.下列关于条件电位的叙述正确的是（）A.条件电位是任意温度下的电极电位B.条件电位是任意浓度下的电极电位C.条件电位是电对氧化态

8、和还原态的浓度都等于1mol/L时的电极电位D.条件电位是在特定条件下，氧化态和还原态的总浓度都是1mol/L时，校正了各外界因素影响后的电极电位。4.利用下列反应进行氧化还原滴定时，其滴定曲线在化学计量点前后为对称的是（）A.2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+B.I2+2S2O32-=2I-+S4O62-C.Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+D.Cr2O72