2011届金华一中高考化学考前辅导

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1、金华一中2011届化学高考考前辅导1．下列说法中正确的是()A．空气能热水器、沼气的利用、乙醇汽油都涉及到生物质能的利用B．李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法C．聚氯乙烯材质的塑料袋不能直接用于包装熟食D．食用加碘盐可防治核辐射对人体甲状腺的伤害2．阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是()A．常温常压下，22.4L乙烯中含C—H键的数目小于4NAB．电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32gC．常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NAD．适量铜粉溶解于1L0.5mol·L－1稀硝酸中，当生成2.24LNO

2、时，溶液中氮原子数为0.4NA3．以下实验原理或操作中，正确的是()A．将0.1mol/L的氢氧化钠溶液与0.5mol/L的硫酸铜溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据C．提取海带中碘元素时，为保证I－完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量。D．纸层析中，滤纸作为固定相，展开剂作为流动相4．下列关于物质结构与性质的叙述中，正确的是()A．BF3、NH3、PCl5、CO2分子中所有原子均满足最外层8电子结构B．离子键和共价键均为微粒间强烈的相

3、互作用C．有机物的同分异构体之间性质一定有明显差异D．因苯环对羟基的影响，使苯酚具有较强的酸性，能与NaHCO3溶液反应放出CO25．缓冲溶液可以抵御外来少量酸或碱对溶液pH影响，人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系（H2CO3/HCO3—）维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=10—6.1，c(HCO3—)：c(H2CO3)=20：1，lg2=0.3。则下列判断正确的是()A．由题给数据可算得正常人体血液的pH约为7.4B．正常人体血液中存在：c(OH—)+c(HCO3—)+2c(CO32—)=c(H+)+c(H2CO3)C．当少量的碱

4、进入血液时，只有发生HCO3—+OH—H2CO3+H2O的反应D．当过量的酸进入血液时，血液缓冲体系中的c(HCO3—):c(H2CO3)的值将变大6．已知瘦肉精（盐酸克伦特罗）的结构简式为：下列有关说法不正确的是()9A．瘦肉精的化学式为C12H19Cl3N2OB．瘦肉精属于芳香族化合物C．瘦肉精一定条件下能发生消去反应D．处于同一平面上的原子最多有10个7．下列实验设计能够成功的是()实验目的实验步骤及现象A检验Na2O2试样是否变质为Na2CO3向试样中加入盐酸，产生无色无味的气体B检验某卤代烃是否是氯代烃氢氧化钠溶液煮沸试样冷却稀硫酸至酸性硝酸银溶液出现白色沉淀C证

5、明酸性条件下H2O2氧化性比I2强稀硝酸酸化NaI溶液30%双氧水溶液变蓝色淀粉溶液D证明醋酸是弱酸取醋酸钠固体加水配成溶液，测其pH，pH>78．A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的七种常见元素。A是原子半径最小的元素，F的单质在D2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。G元素单质是生活中最常见的金属。B的单质在D2中燃烧可生成BD和BD2两种气体。E是同周期中金属性最强的元素。请回答下列问题：（1）C的单质分子的结构式为；E2F2的电子式为。（2）B、C、D形成的10电子氢化物中，B、C的氢化物沸点较低的是（写化学式）_________；C、D的氢化物分子结合H＋能力

6、较强的是（写化学式）_____________。用一个离子方程式加以证明____________________________________________。（3）由C、A、D三种元素形成的物质C2A4D2很不稳定，很容易分解产生一种无色无味的气体单质，该反应的化学方程式为：。（4）C2A4可以作为火箭的燃料。其制备方法是利用NaClO溶液氧化过量的NH3，请写出制备的方程式。也可以利用C2A4与O2制备燃料电池。请写出在酸性介质中的负极电极反应方程式。（5）Na2S2O3是一种常用的化学试剂。其一种制备方法为在Na2SO3溶液中加入用酒精润湿的S粉，加热反应制得。Ⅰ．

7、请说明为什么在制备中S粉要用酒精润湿?。II．请设计实验证明产物中是否有Na2S2O3生成？。Ⅲ．已知：I2+2Na2S2O3==Na2S4O6+2NaI。Cl2也可以把Na2S2O3氧化，但把其氧化成最高价。请写出离子方程式__________________________________________________。99．A通常存在于钢铁中，它是由甲、乙两种化合物组成的混合物，甲和乙的含量、形状、分布对钢性能影响很大，使钢硬而脆，不宜进行机械加工。已知：O甲和乙的组成元素相同，均是由两种常见元素的原子以最