2013高考复习有关化学方程式的计算

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1、2013高考复习有关化学方程式的计算本节知识点：1.掌握反应物中有一种过量的计算2.掌握多步反应的计算A组一、选择题（只有一个选项符合题意）1、100mL0.02mol/LCa(OH)2溶液，吸收二氧化碳后产生沉淀0.1g，此时被吸收的二氧化碳在标准状况下的体积可能是（C）①67.2mL②11.2mL③44.8mL④22.4mLA、②④B、①③C、①④D、②③2、在相同状况下，将NO和O2按5:3体积比充满一干燥的烧瓶，把烧瓶倒置于水中，最后烧瓶内（A）A、剩余NOB、剩余O2C、剩余NO2D、充满

2、水3、将100mL0.5mol/LAlCl3溶液和0.4mol/LNaOH溶液混合后，得3.9gAl（OH）3沉淀，则混合前NaOH溶液的体积是（A）A、375mLB、400mLC、450mLD、475mL4、今有氢气和一氧化碳（体积比为1:2）的混合气体V升，当其完全燃烧时，所需氧气的体积为（D）A、3V升B、V升C、2V升D、0.5V升5、把11.7g食盐与足量浓硫酸，二氧化锰的混合物共热，充分反应后生成的气体通入足量的碘化钾溶液中，得到碘的质量是（C）A、0.1摩尔B、25.4克C、12.7克

3、D、0.05摩尔6、将8克三氧化硫加入X克水中，所形成的溶液中SO42-离子与H2O的个数比为1:5，则X等于（C）A、9克B、27克C、10.8克D、90克7、1体积空气和1体积二氧化碳混合，在高温下与足量焦碳反应后，在混合气体中不再含有二氧化碳，则反应后一氧化碳的体积和总体积的比最接近于（A）A、3/4B、2/3C、2/5D、1/38、工业上用氨氧比法制硝酸时，如将氨全部氧化，反应过程中一氧化氮，二氧化氮不损耗，并用水吸收制得1摩尔硝酸，理论上需氧气（B）第1页共7页A、4摩尔B、2摩尔C、3摩

4、尔D、1摩尔9、将11.2克铁粉与3.2克硫粉混合后加热充分反应。冷却后，再加入稀硫酸在标准状况下产生气体的体积是（B）A、2.24升B、4.48升C、3.36升D、6.72升10、取一定量的Mg、Al合金用足量盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加强热最后得到白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中Mg的质量分数为（C）A、40%B、20%C、60%D、65.4%---11、某溶液中Cl、Br、I三者物质的量之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，-当反应完全后，

5、该比值变为3:2:1，则反应的Cl2和原混合溶液中I的物质的量之比为（A）A、1:2B、1:3C、1:4D、1:612、在反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比为（A）A、16:9B、23:9C、32:9D、46:913、跟27g铝反应相应的稀硝酸溶液中最多可溶解铁的质量为（C）A、28gB、56gC、84gD、27g14、24mLH2S在30mLO2中燃烧，得到SO2的体积为（D）A、24mLB、30mL

6、C、20mLD、18mL二、填空题1、质量为12.8克铜片放入硝酸银溶液中，经一定时间后取出，洗涤，干燥后称其质量为13.56克，则有0.005摩尔铜被氧化。2、过氧化纳7.8克溶于93.8克水中配成溶液，溶液的质量分数为8%3、在某温度时，将0.1摩尔氯气和0.4摩尔氢气充入容积为2升的密闭容5器中，测其压强为1.01×10Pa，点火充分反应后再恢复到原来温度时，容器中压强为1.01×105Pa4、某化肥厂用氨制备硝酸铵。已知：由氨制一氧化氮的产率是96%，由一氧化氮制硝酸产率是92%，硝酸跟氨反

7、应产生生成硝酸铵。则制硝酸所用去的氨的质量占总消耗氨质量（不考虑生产上的其他损耗）的53%5、在氯化铁和氯化铜混和溶液中加入足量纯铁粉，反应完毕后剩余固体的质量恰好与所加铁粉的质量相等，则原混合溶液中氯化铁和氯化铜的物质的量之比为2:76、XmoLNa2SO3与YmolNa2S溶于水中，用硫酸酸化后：（1）若只生成硫，则X:Y=1/2（2）若生成硫和硫化氢，则X:Y<1/2第2页共7页（3）若生成硫和二氧化硫，则X:Y>1/2第3页共7页B组一、选择题（有一个或二个选项符合题意）1、在常温恒压的容器

8、中混有aLH2S和bLSO2气体，充分反应后混合气体体积缩小一半，则a与b之比、可能等于（AD）A、1:2B、2:1C、1:5D、5:12、将11.2g铁粉和3.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入足量的盐酸，在标准状况下收集到的气体体积为（C）A、11.2LB、5.6LC、4.48LD、2.24L3、标准状况下的H2、Cl2混合气体aL，经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中bmolNaOH完全转变为盐，则a、b的关系不可能为（D）A、b=a/22.