中考专题复习二有关化学方程式的计算.doc

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1、专题复习二有关化学方程式的计算主要内容：1、理解质量守恒定律和化学方程式所表示的各物质之间的质量比含义，并能运用它们进行分析计算；2、根据化学反应的事实和各种已知条件，对有关纯物质反应，含杂质物质反应进行分析和计算。考题形式：以选择、填空、计算等形式为主。典型考题：例1：把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g加热分解，反应完全后，剩余固体物质的质量为10.7g。求原混合物中氯酸钾的质量。点拨：根据质量守恒定律求得氧气的质量。（守恒法）例2：有氧化铜和铜的混合物2.02g，用氢气充分还原，铜的质量为1.75g。原混合物中铜的质量是多少？点拨：有多种解法，差量

2、法最为简单。例3：在高温下煅烧碳酸钙和碳酸镁，都分别得到金属氧化物和二氧化碳。若碳酸钙和碳酸镁的混合物经充分煅烧质量减少了一半，则此混合物中碳酸钙和碳酸镁的质量比是多少？点拨：无数据计算题。找出题中隐含的数量关系。例4：t℃时，将15g碳酸钙粉末与一定量的盐酸恰好完全反应，反应后的溶液中溶质的质量分数为25％。求所用盐酸中溶质的质量分数。点拨：用守恒法求出反应生成CO2的质量，是本题的突破口。例5：在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸，，然后放入质量相等的镁和铝。待充分反应后，镁有剩余，则可观察到的现象是（）A．天

3、平保持平衡B．铝也有剩余C．天平指针偏向放镁的一方D．天平指针偏向放铝的一方点拨：本题是酸与金属反应的计算题，而且考察了天平平衡问题。例6：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，可在潜水艇里作为氧气的来源。它能跟CO2发生如下反应：2Na2O2＋2CO2＝＝2Na2CO3＋O2现将含少量Na2CO3杂质的Na2O2样品80g，将它与足量的CO2充分反应。试计算：①与盐酸反应的固体质量（计算结果精确到0.1g）；②该样品中Na2O2的质量分数（计算结果精确到0.1％）。点拨：本题是信息给予类计算题。随堂练习1、在室温下，将Mg、Al两种金属分别投入足量且质量相等、

4、溶质质量分数相等的稀硫酸中，反应结束后，溶液的质量仍相等，则投入的Mg与Al的质量比是（）A．1:1B．24:27C．27:24D．32:332、若干铜粉和铁粉的混合物，跟足量稀盐酸充分反应后，过滤，将滤渣在空气中充分加热，加热后产物的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中铁的质量分数为（）A．20%B．40%C．50.4%D．80%3、镁粉和碳酸钙的混合物，在氧气中充分煅烧并充分反应，生成混合物的总质量无变化，则原混合物中镁粉和碳酸钙的质量比是（）A．6:25B．33:50C．11:4D．33:1004、在一定条件下，12g碳和16g氧气在密闭的容器中恰好完全

5、反应后，容器内存在的是（）A．22gCO和6gCO2B．28gCO2C．22gCO2和6gCD．28gCO5、向一密闭容器中充入H2和O2的混合气体，其质量比为1：4，经点燃，充分反应后生成了5.4g水，原混合物的总质量为（）A．5.4gB．6.0gC．7.2gD．8.0g6、有氧化铜和铜组成的混合物144g，在空气中经充分加热后，其质量变为160g，此混合物中氧化铜和铜的质量比为。7、分别用11g氢气、21g一氧化碳、31g碳还原足量的氧化铜，得到金属铜最少的是。8、将10g铁片放入某硫酸铜溶液中，反应一段时间后，将覆有铜的铁片取出并干燥后称重，称得质量为10.

6、8g，则参加反应的硫酸铜的质量为。9、现有KMnO4和MnO2的混合物若干。当加热分解完全后，MnO2的质量为开始时的三倍，则原混合物中MnO2的质量分数为。10、将12.5g铁粉和铜粉的混合物放入足量的硫酸铜溶液中，完全反应后，共得红色物质13g。求原混合物中铜的质量分数。11、有一包有氧化铜和木炭粉混合而成的黑色粉末32g，将它装入试管中，用酒精灯加热红色的铜不再继续产生为止。冷却后，分离得到16g铜。若反应后木炭粉有剩余，求原黑色粉末中氧化铜的质量分数。12、实验室取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g，加热制取氧气，待充分反应后，冷却，称得固体残渣的质量为1

7、0.7g。为节约药品，将固体残渣放入55g蒸馏水中，充分溶解后过滤，回收二氧化锰和滤液。计算：①回收得到二氧化锰的质量；②滤液中溶质的质量分数（结果精确到0.01）2002年河北省中考题