人教新课标版高二选修4第一单元化学反应与能量期末知识梳理

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1、第一单元化学反应与能量期末知识梳理复习重点：1、了解化学反应中的能量变化，吸热反应和放热反应。2、反应热、焓变、中和热、燃烧热的概念。[来源:学科网ZXXK]3、正确书写热化学方程式。4、化学反应热的计算化学反应热的计算知识梳理：一．化学键与化学反应中能量变化的关系1、化学键的断裂是化学反应中能量变化的主要原因。①当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要能量；而形成生成物中的化学键要能量。所以一个化学反应是否为放热还是吸热取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小。Q(吸)＞Q(放),________能量;Q(吸)＜Q(放

2、),________能量②键能：拆＿＿＿＿＿＿所需的能量叫键能。单位：＿＿＿＿。1molH2中含有1molH－H，在250C101kPa条件下，由H原子形成1molH－H要放出436kJ的能量，而断开1molH－H重新变为H原子要＿＿＿＿＿＿＿＿的能量。2、一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的相对大小。∑E（反应物）＜∑E（生成物）——＿＿＿＿＿＿能量。∑E（反应物）＞∑E（生成物）——＿＿＿＿＿＿能量；化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程小结：能量公式化E（反

3、应物）＝E（生成物）＋Q(能量守恒定律）Q>0为放热反应；Q<0为吸热反应例题1.下列对化学反应的认识错误的是(　　)A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化例题2．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是(　　)A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应二、焓变（△H）反

4、应热1.概念：化学反应过程中吸收或放出的。焓变（△H）单位：KJ/mol2.在恒压条件下，反应的热效应等于焓变。在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓差值即焓变（△H）决定。△H=E(生)-E(反)3.放热反应△H0或者值为；吸热反应△H0或者值为4.常见的吸热反应和放热反应(熟记)放热反应：燃料的燃烧；中和反应；金属与酸或水反应；物质缓慢氧化；大部分化合反应吸热反应：C+CO2；H2+CuO；C+H2O；Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl；CaCO3高温分解说明：吸热反应、放热反应与反应条件的关系（图示）反应物

5、总能量反应物总能量反应物总能量生成物总能量生成物总能量生成物总能量放热反应吸热反应反应过程放热反应物总能量生成物总能量反应过程吸热能量能量例题3．参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是(　　)[来源:学科网ZXXK]A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关三、热化学方程式⑴掌握热化学方程式的含义：注意：1.热化学方程式必须标出△H、△H数值及+，-、KJ·mol-1。2.热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态，因为反应

6、热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。3.热化学方程式中加各物质的化学计量数只表示物质的量，因此可以用分数，但要注意计量数变化，△H也发生相应变化。　　⑵能正确书写化学方程式:　1.△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开。放热反应，△H为“-”，吸热反应△H为“＋”，△H的单位一般为KJ·mol-1。　2.反应热△H的测定与条件有关。绝大多数△H是在25℃、101KPa下测定的。书写时可不注明温度和压强。　　3.热化学方程式中的△H，是与各化学计量数为物质的量时相对应的，不是几分子反应的热效应。因此

7、式中的计量数可是整数，也可以是分数。　　4.必须注明聚集状态，用s、l、g分别表示固体、液体、气体。　　5.无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是KJ·mol-1，但△H的数值与反应式中的系数有关。例题4.已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－24.8kJ/molFe2O3(s)＋CO(g)===Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH＝－15.73kJ/mol[来源:Z#xx#k.Com][来源:学科网]Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋640.4

8、kJ/mol则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的ΔH约为(　　)A．－218kJ/molB．－109kJ/